19．菠菜具有丰富的营养．民间流传:菠菜与豆腐不宜同时食用．资料:(1)菠菜中含有可溶性草酸盐.碳酸盐等(2)醋酸不与草酸钙反应(3)某草酸钙晶体(CaC2O4•xH2O)的相对分子质量为——青夏教育精英家教网—

19．菠菜具有丰富的营养．民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用．
资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
（2）醋酸不与草酸钙反应
（3）某草酸钙晶体（CaC₂O₄•xH₂O）的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要阴离子有C₂O₄^2-、CO₃^2-．
（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊．A与醋酸生成C的化学方程式是2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（4）B的化学式可能是CaC₂O₄．
（5）草酸比碳酸的酸性强（填“强”或“弱”）．
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示．

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5：2，其化学式是CaO．
（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）x=1．

18．下列实验能达到预期目的是（　　）
①可用灼烧的方法鉴别蚕丝、羊毛织物
②用浓硝酸验证面筋的主要成分是蛋白质
③用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇
④用溴水或酸性高锰酸钾溶液验证石蜡油裂化的产物中含有烯烃
⑤只用新制的Cu（OH）₂ 悬浊液试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液．

17．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（　　）

	A．	乙烷与氯气取代		B．	乙烯与氢气加成，再用氯气取代
	C．	乙烯与氯化氢加成		D．	乙烯与氯气加成

16．下列关于苯的说法中正确的是（　　）

	A．	苯与H₂在一定条件下的加成产物环己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
	B．	可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同
	C．	苯的分子式是C₆H₆，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
	D．	苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应

15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
	B．	上述反应的正反应是吸热反应
	C．	如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830℃，如果此时测得CO₂为0.5 mol，则该反应达到平衡状态
	D．	某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时温度700℃

14．ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存．过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示．

已知：
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃
请回答：
（1）仪器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是降低NaClO₂的溶解度、减少H₂O₂的分解、增加ClO₂的溶解度、减少ClO₂的分解（写出两种）．
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因空气流速过慢时，ClO₂不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO₂不能被充分吸收
（3）Cl^-存在时会催化ClO₂生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^-+O₂+2H⁺．
（4）H₂O₂浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30%H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是减压，馏出物是H₂O．

13．

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	b和c曲线表示的离子反应均为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
	B．	结合H⁺的能力：A1O₂^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞Al（OH）₃
	C．	M点时Al（OH）₃的质量等于3.9 g
	D．	原混合溶液中，CO₃^2-与A1O₂^-的物质的量之比为2：1

12．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（　　）

	A．	燃烧反应一定是放热反应
	B．	只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应
	C．	只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应
	D．	如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应

11．1mg锎（²⁵²₉₈Cf）每秒种能释放2.34×10⁹个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	锎位于元素周期表第七周期
	B．	1 mg锎（²⁵²₉₈Cf）中含有2.34×10⁹个中子
	C．	²⁵²₉₈Cf原子中，质子数和核外电子数均为98
	D．	²⁵²₉₈Cf的中子数与质子数之差为56

10．草酸铁晶体Fe₂（C₂O₄）₃•xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤1：称量5.20g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
步骤3：用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol/LKMnO₄溶液为V₂、V₃mL．
记录数据如下表：

实验编号	KMnO₄溶液的浓（mol/L）	KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V₁=20.02
2	0.0200	V₂=23.32
3	0.0200	V₃=19.98

请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，需用下列仪器中的A、C、D、F（填序号）．
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 E．漏斗 F．250mL容量瓶
（3）实验步骤2中 KMnO₄氧化草酸的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；加入锌粉的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；滴定终点的判断方法是加入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去．
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
（6）实验测得该晶体中结晶水的个数x为8．

0 163467 163475 163481 163485 163491 163493 163497 163503 163505 163511 163517 163521 163523 163527 163533 163535 163541 163545 163547 163551 163553 163557 163559 163561 163562 163563 163565 163566 163567 163569 163571 163575 163577 163581 163583 163587 163593 163595 163601 163605 163607 163611 163617 163623 163625 163631 163635 163637 163643 163647 163653 163661 203614

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