5．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=92.4kJ•mol-12H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483——青夏教育精英家教网—

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
NH₃（1）?NH₃ （g）△H=23.4kJ•mol^-1
（1）4NH₃（1）+3O₂ （g）?2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=-1172.4kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{2}（{N}_{2}）}{{c}^{3}（{O}_{2}）}$．
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）能白发进的条件是高温（填“高温”或“低温”）；恒温（T₁）恒容时，催化分解初始浓度为c₀的氨气，得氨气的转化率α（NH₃）随时间t变化的关系如图曲线l．如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T₂，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c₀的氨气过程中α（NH₃）～t的总趋势曲线（标注2）．
（3）有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式N₂+6H₂O+6e^-=2NH₃+6OH^-．
（4）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$mol/L．

4．

在t℃时，Ag₂CrO₄（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AgNO₃溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
	B．	t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1×10^-8
	C．	饱和Ag₂CrO₄溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
	D．	t℃时，AgCl比Ag₂CrO₄的溶解度大

3．溴酸银（A_SBrO₃）溶解度随温度变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
	B．	对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）＞v（沉淀）
	C．	Y点的分散系中，c（Ag⁺）•c（BrO^3-）＞6.25×10^-4
	D．	60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO^3-）=0.025mol•L^-1

2．

25℃时，用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20mL同浓度的HA溶液，滴定曲线如图所示[AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	由图可知HA为强酸
	B．	滴定终点应为于OA段之间
	C．	A点对应溶液中：c（A^-）=c（Na⁺）
	D．	当滴入NaOH溶液10mL时，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

1．

（1）a图中的图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是3.2mL．
（2）a图中的图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL　 C．一定大于amL　　D．一定大于（50-a）mL
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如b图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺
滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

18．下列理论解释和结论都正确的是（　　）

选项	理论解释	结论
A	H-N的键能大于H-P	沸点：NH₃＞PH₃
B	离子半径：Mg²⁺＜Ba²⁺	热分解温度：碳酸镁髙于碳酸钡
C	离子半径：Na⁺＜Cs⁺	配位数（C．N．）：NaCl＜CsCl
D	晶格能：FeS₂＞ZnS	岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS₂

17．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H⁺）减小，Kw不变，促进水的电离
	B．	向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，变小
	C．	将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
	D．	向水中加入A1C1₃固体，平衡正向移动，c（OH^-）增大

16．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
	B．	化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
	C．	正反应进行的程度大，正反应速率一定大
	D．	化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生

15．

海水中含有丰富的Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br₂等产品．
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是过滤．
②写出B冶炼金属镁的化学方程式MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
①步骤一和步骤二的目的是富集溴．
②步骤二中发生反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．

14．下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．

有机物A	有机物B	有机物C	有机物D
①可用于果实催熟 ②比例模型为	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为	①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同 ②能与Na反应，但不能与NaOH反应	①相对分子质量比有机物C大14 ②能由有机物C氧化生成

根据表中信息回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为C₂H₄．
（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是b
a．A、B均可使酸性KMnO₄溶液褪色
b．A、B分子中所有的原子在同一平面内
c．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同
d．A、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应
（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式CH₃OCH₃．
（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为60%．

0 163442 163450 163456 163460 163466 163468 163472 163478 163480 163486 163492 163496 163498 163502 163508 163510 163516 163520 163522 163526 163528 163532 163534 163536 163537 163538 163540 163541 163542 163544 163546 163550 163552 163556 163558 163562 163568 163570 163576 163580 163582 163586 163592 163598 163600 163606 163610 163612 163618 163622 163628 163636 203614

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