13．某元素原子的质量数为A.它的阳离子Xn+核外有x个电子.w克这种原子的原子核内中子的物质的量为( )A．$\frac{w}{A}$molB．$\frac{A}{w}$molC．$\frac{w}——青夏教育精英家教网——

13．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（　　）

$\frac{w（A+x-n）}{A}$mol

$\frac{A（A-x+n）}{w}$mol

$\frac{w（A-x-n）}{A}$mol

$\frac{w（A+x+n）}{A}$mol

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在白磷（P₄）晶体中，P原子与P-P键数目比为2：3
	B．	分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
	C．	HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
	D．	干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

11．近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
	B．	无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题
	C．	氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康
	D．	塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害

10．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请完成下面有关问题：

（1）C中官能团的名称羟基．
（2）反应②的化学方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCl，反应类型为加成反应．
（3）某烃X的最简式与上述C₂H₂的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

有关X的说法正确的是AD
A．X难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．X使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

9．硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．

a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图甲所示
b．NO₂沸点：21℃；NO沸点：-151℃
c．2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
（1）请写出Mg放入10mol•L^-1硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；
该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4mol•L^-1硝酸反应的产物．连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O₂微过量．
（2）a仪器的名称是分液漏斗．
（3）前一个C装置的作用是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．
（4）从后一个C装置中逸出的气体是氮气和氢气．
（5）某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH₄NO₃，请设计实验验证他的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，微热试管，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明有铵根离子产生，产物中含硝酸铵．

8．一定质量的碳和8g氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，则参加反应的碳的质量为（　　）

7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯中金属是D（填字母序号）；
A．钠          B．镁          C．铝         D．钾
③写出a烧杯中发生反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC（填字母序号）．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液．打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：AHNO₃、CNa₂SiO₃（或K₂SiO₃）；
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃═H₂SiO₃↓+2NaHCO₃；
④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为氮＞碳＞硅．

6．如图是几种常见的加热装置．

（1）A、B、C、D 四装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫石棉网．其中F装置中对试管的加热方式是水浴加热；采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO₃溶液的温度．
（2）H₂ 还原CuO 可选用A装置．
（3）NH₄Cl 与Ca（OH）₂ 混合制NH₃ 可选用C装置．
（4）胆矾中结晶水含量的测定可选用D装置．
（5）MnO₂与浓盐酸混合制氯气可选用E装置．若该装置只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石．

5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E是具有果香气味的液体．A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏．
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（-CH₃ ），则这种同分异构体的结构简式是：

； D物质中官能团的名称是羧基．
（3）A、B共0.1mol，完全燃烧消耗O₂的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）反应B→C的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
（5）反应B+D→E的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有加入浓硫酸作催化剂、加热等．

4．央视《每周质量报告》曾报道，某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：

（1）X反应类型是取代反应，X反应的条件是光照．
（2）A的结构简式

．
（3）写出反应B+C→F的化学方程式

．
（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有18种（包括F）；
①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；
②分子中含有一个苯环；
③苯环上有两个取代基，且取代基相同．
写出符合上述条件，且水解产物遇FeCl₃溶液显紫色的一种物质的结构简式

0 163437 163445 163451 163455 163461 163463 163467 163473 163475 163481 163487 163491 163493 163497 163503 163505 163511 163515 163517 163521 163523 163527 163529 163531 163532 163533 163535 163536 163537 163539 163541 163545 163547 163551 163553 163557 163563 163565 163571 163575 163577 163581 163587 163593 163595 163601 163605 163607 163613 163617 163623 163631 203614