3．具有下列原子序数的各组元素.能组成化学式AB2型化合物.并且该化合物在固态时为原子晶体的是( )A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16——青夏教育精英家教网——

3．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB₂型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（　　）

2．下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系．下列关系式中正确的是（　　）

2Q₁+Q₂＞4Q₃

2Q₁+Q₂＜4Q₃

Q₁+Q₂＞4Q₃

Q₁+$\frac{1}{2}$Q₂=2Q₃

1．某饱和一元醇（C_nH_2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（　　）

20．用磁铁矿（主要成分Fe₃O₄、含Al₂O₃和SiO₂等杂质），制取高纯铁红的工艺流程如下．

（1）酸浸时，采用80-90℃的原因加快反应速率；铁粉的作用是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）合成碳酸亚铁的离子方程式Fe²⁺+HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）图中“滤液”中主要阳离子是NH₄⁺_；
（4）为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解，过滤，得溶液100mL，取10mL溶液在酸性条件下用0.4mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．（已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
①写出滴定时反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，c（Fe³⁺）=3mol•L^-1，（写出计算过程）．

19．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、H₂O₂和微量Fe³⁺）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

（1）试剂1最好选用c．
a．Fe₂O₃ b．CaCO₃ C．CuO
（2）加入Na₂CO₃沉淀前须除去Fe³⁺，否则Fe₂（SO₄）₃会与Na₂CO₃反应，产生一种气体，同时生成NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式6Na₂CO₃+3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O=2NaFe₃（OH）₆（SO₄）₂+6CO₂↑+5Na₂SO₄．
（3）加入Na₂CO₃沉淀时，反应液pH对产品中SO₄^2-的含量以及反应液中Cu²⁺沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5．

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO₂的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为①③④或①③⑤或③④⑤等（填序号，写一组即可）．根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程．CO₂的物质的量为$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol、水的物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，生成CuO的物质的量为$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，根据原子守恒可知，碳、氢、铜的原子数目比为C：H：Cu=x：（2y+2z）：（x+y）=0.05：0.2：0.1，解得x：y：z=1：1：1，即样品的组成为CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O．

18．下列物质在生活中应用起氧化剂的是（　　）

	A．	明矾作净水剂		B．	硅胶做干燥剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

17．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定．参考表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是（　　）

化学键	H-H	H-Cl	H-Br	H-I
键能KJ•mol^-1	436.0	431.8	366	298.7

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径Y＜Z＜W
	B．	简单气态氢化物的稳定性Y＞Z＞W
	C．	X与Z形成的化合物的水溶液一定为酸性溶液
	D．	X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

15．某同学欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极：当Z、W组成原电池时，W为正极：W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（　　）

X＞Y＞Z＞W＞Z

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子
	B．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液加热后，溶液的PH减小
	C．	中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次
	D．	室温下，稀释0.1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

0 163434 163442 163448 163452 163458 163460 163464 163470 163472 163478 163484 163488 163490 163494 163500 163502 163508 163512 163514 163518 163520 163524 163526 163528 163529 163530 163532 163533 163534 163536 163538 163542 163544 163548 163550 163554 163560 163562 163568 163572 163574 163578 163584 163590 163592 163598 163602 163604 163610 163614 163620 163628 203614