4．辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+MnO4-+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | Cu2S为还原剂被氧化，MnO4-为氧化剂被还原 | |
| B． | 氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 | |
| C． | 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子 | |
| D． | 滴定时可以不加其他的指示剂 |
3．化学与生活、社会、环境等密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质 | |
| B． | 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼 | |
| D． | 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因 |
2．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（ ）
| A． |  蒸拌原料 | B． |  淀粉发酵 | C． |  用水浸淋 | D． |  放置陈酿 |
20．
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍．A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化．下列说法不正确的是（ ）
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍．A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化．下列说法不正确的是（ ）| A． | 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 | |
| B． | 单质A、C均存在同素异形体 | |
| C． | 甲、乙可能都其有漂白性 | |
| D． | 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊 |
19．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性 | 用该装置制备少量白色的Fe （OH）2沉淀 | 灼烧CuSO4使其分解 | 分离葡萄糖和蔗糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子中碳碳键的键能是乙烷分子中碳碳键的2倍，因而乙烯比乙烷稳定 | |
| B． | 石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃 | |
| C． | 分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体 | |
| D． | 有机物  不能发生氧化反应，但可以发生消去反应、取代反应和加成反应 |
17．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应①和副反应②：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
①第2min时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、
、
、
分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：
①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、、、分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
16．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（ ）
0 163327 163335 163341 163345 163351 163353 163357 163363 163365 163371 163377 163381 163383 163387 163393 163395 163401 163405 163407 163411 163413 163417 163419 163421 163422 163423 163425 163426 163427 163429 163431 163435 163437 163441 163443 163447 163453 163455 163461 163465 163467 163471 163477 163483 163485 163491 163495 163497 163503 163507 163513 163521 203614
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH | HCOONa的pH＜CH3COONa的pH | 弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH |
| B | 向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 说明X中不含有醛基 |
| C | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机相呈橙红色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 有白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氧化铝沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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