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．
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或
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13．
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（ ）
电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度 均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp[（CH3）2NH•H2O3=1.6×l04），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示》下列说法正确的是（ ）| A． | b、c、d三点的溶液中水的电离程度：b＜d＜c | |
| B． | a 点溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+） | |
| C． | d 点溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1 | |
| D． | e 点溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O] |
11．镁与NO2的反应产物较复杂．某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物，提出了如下三种猜测：
甲：产物为MgO；
乙：产物为Mg3N2；
丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物．
（1）实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．经查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置．（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
（2）实验过程
①实验开始时正确的操作步骤顺序是badc（填写字母代码）．
a．通入NO2 b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
②装置A中的试剂是NaOH溶液．
③干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境，收集N2．
（3）实验结果分析和讨论
设计实验方案，进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
甲：产物为MgO；
乙：产物为Mg3N2；
丙：产物为MgO、Mg3N2的混合物．
（1）实验前，该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式4Mg+2NO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4MgO+N2．经查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．针对甲乙丙三种猜想，该小组设计如图所示的实验装置．（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）
（2）实验过程
①实验开始时正确的操作步骤顺序是badc（填写字母代码）．
a．通入NO2 b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
②装置A中的试剂是NaOH溶液．
③干燥管和装置B的作用分别是吸收NO2避免污染环境，收集N2．
（3）实验结果分析和讨论
设计实验方案，进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol/L硫酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
| 实验步骤 | 预期现象 |
| 步骤1：实验完成后，将硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为26.0g | |
| 步骤2：将剩余固体加入蒸馏水中 | 有白色沉淀和有刺激性气味的气体生成 |
| 步骤3：用湿润的红色石蕊试纸检验步骤2中生成的气体 | 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 此空删去 |
| 结论：经分析可初步确定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正确的，据此写出Mg与NO2反应的化学方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2． | |
10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：
，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：
，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）
8．已知甲苯（
）的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有（ ）
0 163248 163256 163262 163266 163272 163274 163278 163284 163286 163292 163298 163302 163304 163308 163314 163316 163322 163326 163328 163332 163334 163338 163340 163342 163343 163344 163346 163347 163348 163350 163352 163356 163358 163362 163364 163368 163374 163376 163382 163386 163388 163392 163398 163404 163406 163412 163416 163418 163424 163428 163434 163442 203614
）的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 3种 | D． | 6种 |