3．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）
B．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解
C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O
D．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖
2．下列有关减压过滤的说法不正确的是（　　）
A．减压过滤目的是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的$\frac{2}{3}$
C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
D．吸滤完毕后，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管
1．G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示．其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9：1，G为五元环状有机化合物．

已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH
（1）D分子中含有的官能团名称是醛基．
（2）B→D反应过程中涉及的反应类型有取代反应和氧化反应．
（3）A的结构简式为CH（CH3）3；E的结构简式为HCHO．
（4）F→G的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为．
（5）同时满足下列条件G的同分异构体有12种．（不包括立体异构）
①能发生银镜反应；    ②能与NaHCO3发生反应．
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为．
20．在有机合成中，合成高分子的单体或中间体是非常关键的环节．以下是制备甲、乙两种高分子单体原料的合成路线：

已知：
i．$→_{AlCl_{2}}^{RCl}$
ii．$→_{HCl}^{Fe}$
iii．R1CH=CHR2$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{2}}$R1CHO+R2CHO
iv  1mol B经过上述反应生成2mol C，C不能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）E→F的反应类型是还原反应．
（3）丙中官能团的名称是羧基、肽键．
（4）下列相关说法中正确的是bc（选填字母序号）．
a．B存在顺反异构体
b．甲分子中最多有19个原子共面
c．化合物乙的合成过程中，F→G步骤是为了保护氨基
d．1mol H最多可以和3mol NaOH反应
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．红外光谱检测表明分子中含有-COOH和-NH2结构；
Ⅱ．1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（6）写出下列反应的化学方程式：
①A→B．
②由单体乙合成高分子化合物．
邻对位
定位基		-CH3、-X、
-NH2、-NHCOR
间位定位基-NO2，-COOH
（7）大量实验事实表明，当一些基团处于苯环上时，再引入的基团连接位置将受其影响，这种作用称为定位效应．已知一些基团的定位效应如右表．物质丁是乙的一种异构体，其结构差异是苯环上溴原子的位置不同．请以甲苯为起始原料，结合表给信息选用必要的无机试剂合成丁，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
19．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
18．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

①各装置连接顺序为A→C→E→B→D；A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发；D装置的作用是吸收未反应的氯气．
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏，收集101℃的馏分
（2）乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
（3）设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝．
17．CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备活性CuCl．实验过程如图：

（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”实验条件及现象如表所示．
序号温度/℃压强/kPa时间/min残液颜色
A110101.360浅蓝色
B10074.640很浅
C9060.030无色透明
则“分解”实验条件应选C（填序号）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在实验室用图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
（4）请补充“除杂”步骤中分别回收Fe（OH）3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2，4.7），将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe（OH）3．再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=4.7时，Cu（OH）2开始沉淀；pH=10时，MnCO3沉淀完全】
16．以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图1：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）“合成”时生成Na2FeO4的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O．不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图2所示．
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．充分搅拌反应液
B．控制反应在60℃左右进行
C．将氧化后所得溶液分多次加入NaClO和NaOH混合溶液中
D．将NaClO和NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中
（3）“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
（4）向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c（K2FeO4）＜c（Na2FeO4）（填“＜”、“＞”或“=”）；此时母液中的阴离子除FeO42-和OH-外，一定还含有SO42-、Cl-．
15．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种以上
14．下列元素的原子半径依次减小的是（　　）
A．Na、Mg、AlB．N、P、AsC．P、Si、AlD．C、Si、P
 0  163196  163204  163210  163214  163220  163222  163226  163232  163234  163240  163246  163250  163252  163256  163262  163264  163270  163274  163276  163280  163282  163286  163288  163290  163291  163292  163294  163295  163296  163298  163300  163304  163306  163310  163312  163316  163322  163324  163330  163334  163336  163340  163346  163352  163354  163360  163364  163366  163372  163376  163382  163390  203614 

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