6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）
A．m、n、q一定是非金属元素
B．氢化物的沸点：q＞n＞m
C．离子半径的大小：q＞n＞p
D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图．b是金属单质，0.1mol•L-1d的pH为13，a和c是生活中常见的液态化合物，c的分子量为46．下列说法正确是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2
C．b与c反应比b与a反应剧烈
D．元素W、Y形成的化合物的沸点一定比W、X形成的化合物高
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C．X、Y形成的最简单化合物的电子式为
D．Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
3．利用H2和O2制备H2O2的原理为①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是（　　）
A．△H2＞0
B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4．下列说法正确的是（　　）
A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B．最简单氢化物的稳定性：X-定强于Y
C．Y单质分子的电子式-定为  
D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中
1．X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（　　）
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物
C．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用
D．R和M的化学键类型和晶体类型都相同．
20．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在
B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%
19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．简单离子半径：W＞Y＞Z＞X
B．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y＞W
C．Z2Y和ZX都只存在离子键
D．v能抑制水的电离，u的水溶液能促进水的电离
18．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．

（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．

容器甲乙丙
起始反应物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
①能代表丙反应的曲线是I（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大．
②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．
17．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）
加入的物质结论
A0.05molCH3COONa固体$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小
B0.05molNaHSO4固体C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl固体水电离程度增大
D50mLH2O由水电离出的c（H+）c（OH-）减小
A．AB．BC．CD．D
 0  163005  163013  163019  163023  163029  163031  163035  163041  163043  163049  163055  163059  163061  163065  163071  163073  163079  163083  163085  163089  163091  163095  163097  163099  163100  163101  163103  163104  163105  163107  163109  163113  163115  163119  163121  163125  163131  163133  163139  163143  163145  163149  163155  163161  163163  163169  163173  163175  163181  163185  163191  163199  203614 

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