16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣——青夏教育精英家教网——

16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

改变0.1mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（　　）

	A．	pH=1.2时，c（H₂A）=c（HA^-）		B．	lg[K₂（H₂A）]=-4.2
	C．	PH=2.7时，c（HA^-）＞c（H₂A）=c（A^2-）		D．	pH=4.2时，c（HA^-）=c（A^2-）=c（H⁺）

14．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H₂SO₄-H₂C₂O₄混合溶液．下列叙述错误的是（　　）

	A．	待加工铝质工件为阳极
	B．	可选用不锈钢网作为阴极
	C．	阴极的电极反应式为：Al³⁺+3e^-═Al
	D．	硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
	B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
	C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
	D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

12．K₂Cr₂O₇是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面．用某酸性废液（主要含Cr³⁺，还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等）制备的流程如下：

已知：H⁺+CrO₂^-+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-
回答下列问题：
（1）沉淀A的主要成分是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（填化学式），流程中的气体X通常选用

（填电子式）
（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是CrO₂^-（填离子符号）．
（3）操作①是向滤液中加入稀硫酸调pH至一定范围．在酸性环境中CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；若pH高于此范围，造成的影响是CrO₄^2-的转化率降低．
（4）操作②是向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体后得到K₂Cr₂O₇，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na₂Cr₂O₇＞ K₂Cr₂O₇（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）PbO₂可直接将溶液中的Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，该反应的离子方程式是3PbO₂+2Cr³⁺+H₂O═Cr₂O₇^2-+3Pb²⁺+2H⁺．
（6）K₂Cr₂O₇可用来测定溶液中Fe²⁺的含量，还原产物为Cr³⁺．若1Lx mol•L^-1FeSO₄溶液与100mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，则x=0.06．

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl₂反应，转移的电子数为2N_A
	B．	0.1molO₂完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 N_A
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N_A
	D．	常温常压下，100 g 17% H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A

10．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入等物质的量的A与B物质，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后B的转化率为a，再向容器内加入一定量的B物质达新平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	若改为加入A物质可加快反应速率
	B．	达新平衡后B的转化率减小，A的转化率增大
	C．	达新平衡后A与B的转化率均增大
	D．	达新平衡后B的转化率不变，A的转化率增大

9．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157mol^-1
用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu₂O的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．
（2）采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度也可以制备纳米级Cu₂O装置如图所示：

为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为OH^-（填“Na⁺”或“H⁺”或“OH^-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（3）用Cu₂O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）

①根据甲图计算从反应开始到平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
②乙图表示该反应进行过程中能量变化，请在乙图中画出用Cu₂O作催化剂时“反应过程-能量”示意图．
③温度升高，该反应的平衡常数K减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
④T℃时，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，此反应在该温度下的平衡常数为2（保留一位有效数字），此时若向该容器中加入4molCO、3molH₂、1molCH₃OH，开始时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
⑤在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控温．图丙表示五个密闭容器温度分别为T₁～T₅，反应均进行到5mim时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有升温或减小压强．

8．N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中含有的共价键的数目为10N_A
	B．	在含有1molFeI₂ 的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N_A
	C．	某溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的浓度均为0.1mol/L，Na⁺离子总数为0.3N_A
	D．	50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
	B．	海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
	C．	工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
	D．	可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

0 162989 162997 163003 163007 163013 163015 163019 163025 163027 163033 163039 163043 163045 163049 163055 163057 163063 163067 163069 163073 163075 163079 163081 163083 163084 163085 163087 163088 163089 163091 163093 163097 163099 163103 163105 163109 163115 163117 163123 163127 163129 163133 163139 163145 163147 163153 163157 163159 163165 163169 163175 163183 203614