4．pC类似pH.是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值.如某溶液的浓度为1×10-2mol/L.则溶液中该溶质的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为:RO2(g)+——青夏教育精英家教网—

4．pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10^-2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10^-2=2．已知H₂RO₃溶液中存在的化学平衡为：RO₂（g）+H₂O?H₂RO₃?H⁺+HRO₃^-，HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-．图1为H₂RO₃饱和溶液的pC-pH图．请回答下列问题：

（1）在pH=2～4时，H₂RO₃溶液中主要存在的离子为：H⁺、HRO₃^-；
（2）H₂RO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈1×10^-6；
（3）已知：298K时，H₂RO₃的电离常数K_a2=5.6×10^-11．观察图1判断NaHRO₃溶液呈碱性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由K_h=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10^-8＞K_a2，HRO₃^-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性．
（4）一定浓度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是在该溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向左移动，结果溶液中H⁺浓度增加很少；若在溶液中加入少量的碱，使平衡HRO₃^-?H⁺+RO₃^2-向右移动，结果溶液中OH^-浓度也增加不大．
（5）一定温度下，三种盐MRO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解曲线如图2所示．已知：p（M²⁺）=-lg c（M²⁺），p（RO₃^2-）=-lgc（RO₃^2-）
①MgRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的顺序为Ksp（MgRO₃）＞Ksp（CaRO₃）＞Ksp（MnRO₃）．
②a 点时c（Mg²⁺）＞c（RO₃^2-）（填“＞”或“＜”或“=”），此时MgRO₃溶液未达饱和（填“己达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃盐的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺离子的浓度小于l×10^-5mol/L），则最后溶液中的p（RO₃^2-）的范围是＜7．

3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点．
I．在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁ ①
副反应：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
已知H₂和CH₄的燃烧热分别为-285.5kJ•mol^-1和-890.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
（1）△H₁=-164kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CH₄平衡产率的反应条件是（至少写两条）降低温度，增大压强．工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂．
（ 3 ） T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应，结果如用所示．若a、b表示反应物的转化率，则表示H₂转化率的是b，c、d分别表示CH₄（g）和CO（g）的体积分数，由图1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，甲烷产率最高．若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=100．

II．溶于海水的CO₂95%以HCO₃^-形式存在．在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净．
（4）写出写出钙化作用的离子方程式2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）如图3，电解完成后，a室的pH值几乎不变（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

2．Na₂S₂O₃在医疗、化工等行业有重要用途，其在碱性或中性环境中能稳定存在，可通过反应Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂S₂O₃制备，步骤如下：
（1）取适量硫粉，用少量乙醇润湿后，加入到过量的Na₂SO₃溶液中．乙醇润湿硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加热，微沸1小时，完成反应．图1中仪器a的名称是冷凝管，作用是冷凝回流．

（3）反应后的溶液中含有一定量的Na₂SO₄和Na₂SO₃，从中获得Na₂S₂O₃晶体的步骤是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥．（已知：Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃的溶解度如图2所示．）
（4）制备Na₂S₂O₃需在碱性溶液中进行，否则产品易发黄且会产生一种有刺激性气味的气体，其原因是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

1．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃．
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④．
（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生．
（4）写出两种满足下列条件的

同分异构体的结构简式．
a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种

、

．
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线

．（无机试剂可以任选）
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

20．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性由大到小的排序为O＞N＞C（用元素符号回答），其中D元素基态原子的电子排布图为1s²2s²2p⁴．
（2）在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E²⁺周围等距且最近的E²⁺有12个；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有B₂^2-的存在，晶体中E²⁺的配位数为6，该化合物的电子式为

．

（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-．

19．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：③＞②＞①		B．	原子半径：③＞②＞①
	C．	电负性：③＞①＞②		D．	最高化合价：②＞①＞③

18．下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HC1O
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HC1O．
（2）写出H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH₃COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
（5）H⁺浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余．

16．下列化学用语使用科学规范的是（　　）

	A．	³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图均为
	B．	HCI的形成过程为
	C．	乙烯的结构简式为CH₂CH₂
	D．	草酸的电离过程为H₂C₂O₄?2H⁺+C₂O₄^2-

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．Y的单质可与NaOH溶液反应．
（1）Z的原子结构示意图为．
（2）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是C1＜S＜A1（用元素符号表示）．
（3）工业生产单质Y的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化学方程式表示）．
（4）X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂BeO₂+H₂↑．

0 162892 162900 162906 162910 162916 162918 162922 162928 162930 162936 162942 162946 162948 162952 162958 162960 162966 162970 162972 162976 162978 162982 162984 162986 162987 162988 162990 162991 162992 162994 162996 163000 163002 163006 163008 163012 163018 163020 163026 163030 163032 163036 163042 163048 163050 163056 163060 163062 163068 163072 163078 163086 203614

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