3．根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体 | |
| B． | 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ | |
| C． | 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2 | |
| D． | 该气态团簇分子的分子式为EH或HE |
2．
向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．相关数据如表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．相关数据如表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
| A． | T1＞T2，x=1 | |
| B． | T2℃时，该反应的平衡常数为0.8 | |
| C． | A的平衡转化率a（甲）：a（乙）=2：3 | |
| D． | 15～20min内C的平均反应速率v（乙）＜v（丙） |
1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有（ ）
| A． | 氧化钙 | B． | 碳酸钠 | C． | 氢氧化钾 | D． | 次氯酸钠 |
20．下列各组中互为同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_{19}^{40}$K 与${\;}_{19}^{39}$K | B． | T2O与H2O | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3与 | D． | CH3CH3与CH3CH3CH3 |
19．
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
请回答：
①表中3〜4min之间反应处于平衡状态；c3数值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是b（单选），表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图．
①图中乙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”）甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中为400mL 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生0.35mol的气体．
②写出B电极的电极反应式：Ag++e-=Ag．
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则0〜4min的平均反应速率v（CO）= 0.03 mol/（L•min）（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3〜4min之间反应处于平衡状态；c3数值小于0.12mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4〜5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是b（单选），表中5〜6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图．
①图中乙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”）甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．若丙池中为400mL 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生0.35mol的气体．
②写出B电极的电极反应式：Ag++e-=Ag．
18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 平衡时NH3的浓度（mol•L-1） | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收bkJ | 吸收c kj |
| 体系压强（pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，将3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA |
16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 60g SiO2晶体含4NA个σ键 | |
| B． | 1mol[Cu（NH3）4]2+中含4NA配位键 | |
| C． | 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA | |
| D． | CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1mol N2所含的电子数相等 |
15．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子从b流出，经外电路流向a | |
| B． | HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+ | |
| C． | 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 | |
| D． | 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜 |
14．下列说法不正确的是（ ）
0 162864 162872 162878 162882 162888 162890 162894 162900 162902 162908 162914 162918 162920 162924 162930 162932 162938 162942 162944 162948 162950 162954 162956 162958 162959 162960 162962 162963 162964 162966 162968 162972 162974 162978 162980 162984 162990 162992 162998 163002 163004 163008 163014 163020 163022 163028 163032 163034 163040 163044 163050 163058 203614
| A． | 风力、化石燃料、水能都是一次能源 | |
| B． | 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 | |
| C． | 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 | |
| D． | 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 |