5．室温时.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后.得到混合溶液的pH=12.则强碱与强酸的体积比为( )A．10:1B．1:10C．9:2D．2:9——青夏教育精英家教网——

5．室温时，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）

4．为了达到如表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其序号填入对应的表格中对应位置．（供选择的化学试剂如下）
①硝酸银溶液和稀硝酸 ②浓硫酸 ③苯 ④无水硫酸铜粉末

实验要求	化学试剂
（1）检验酒精中是否有水	④
（2）吸收CO中的H₂O	②
（3）验证味精中是否有食盐	①
（4）分离碘水中的碘	③

3．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）混合②中加入试剂a是BaCl₂溶液．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（请用离子方程式表示）．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺，②含Br₂，③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是e （填字母）．
a．KMnO₄溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl₄．

2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀B化学式为Cu、Fe
（2）反应③中Cl₂属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（3）写出①反应中离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（4）溶液C中溶质是NaCl和FeCl₃（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl₂），若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

1．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98

元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推测X值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．
（3）某有机物结构简式为

，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？氮（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是共价键
（5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

8．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
	D．	可用Si₂N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

7．Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：
①Z原子最外层电子数是次外层的3倍 ②Q与T的原子最外层电子数之和为10
③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子 ④R与Z原子最外层电子数相同
⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L^2-
（1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
（3）离子化合物A（XYH₂）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A-E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）

①C的化学式为Li₂NH，D的电子式为

．
②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N^3-＞O^2-＞Al³⁺．
③E+H₂O→D的化学方程式为Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑．
④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag⁺+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．
⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L^2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）₂，生成沉淀的物质的量为0.026mol．

在容积固定为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在温度500℃时发生反应，CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，CH₃OH的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是（　　）

	A．	从开始到25分钟，CO₂的转化率是35%
	B．	从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积
	C．	其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大
	D．	从反应开始到10分钟，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.15mol（L•min）

5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．

元素	X	Y	Z	W
性质结构信息	工业上常用电解熔融XW₂制取X的单质．	Y的最外层电子数比最内层电子数多1．	Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．	W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．

请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为

；
（5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO₄可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

以10L 0.1mol/L铬酸钾（K₂CrO₄）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
	B．	在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H₂
	C．	CrO₄^2-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域
	D．	电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol

0 162844 162852 162858 162862 162868 162870 162874 162880 162882 162888 162894 162898 162900 162904 162910 162912 162918 162922 162924 162928 162930 162934 162936 162938 162939 162940 162942 162943 162944 162946 162948 162952 162954 162958 162960 162964 162970 162972 162978 162982 162984 162988 162994 163000 163002 163008 163012 163014 163020 163024 163030 163038 203614