13．氢燃料电池具有广阔前景．某二次氢燃料电池的原理如图所示.该电池用吸附了H2的碳纳米管等材料制作而成.下列说法正确的是( )A．放电时.甲电极为正极.OH-移向乙电极B．可开发氢燃料电池用于电动汽——青夏教育精英家教网——

氢燃料电池具有广阔前景．某二次氢燃料电池的原理如图所示，该电池用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作而成，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，甲电极为正极，OH^-移向乙电极
	B．	可开发氢燃料电池用于电动汽车
	C．	电池总反应为H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂
	D．	充电时，乙电极反应式为NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

12．下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥
	B．	Na₂CO₃具有碱性，可用作胃酸中和剂
	C．	SiO₂易传导光信号，可用作光导纤维
	D．	Ca（ClO）₂在空气中不稳定，可用于漂白纸张

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	S^2-的结构示意图：
	C．	CaO₂的电子式：		D．	葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）

9．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（　　）

	A．	溴水		B．	品红溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	滴入酚酞的氢氧化钠溶液

8．下列符合元素周期律的是（　　）

	A．	碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂		B．	酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
	C．	热稳定性：NH₃＜PH₃		D．	还原性：S^2-＜Cl^-

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题．

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是K．
（2）元素 ②的气态氢化物的分子式是NH₃；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程

．
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N、C、Mg（用元素符号表示）；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O、HCl、HBr（用氢化物的化学式表示）．
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成CO₂、N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定条件下，将2mol NO₂与4molSO₂置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO₂）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO₂）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO₂转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
（3）将CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
C.2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（4）研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO₂（海水中无机碳95%以HCO₃^-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
②b室中提取CO₂的反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是c．
a．再充入CO b．将甲醇液化并及时分离出c．增大压强 d．加入催化剂 e．降低温度
③在300℃时，将2molCO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH^-物质的量浓度为0.01mol•L^-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56mL（标况下）．

4．在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	lmol N₂、3molH₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol•L^-1	C_甲	C_乙	C_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol•L^-1•min^-1	v_甲	V_乙	V_丙

0 162842 162850 162856 162860 162866 162868 162872 162878 162880 162886 162892 162896 162898 162902 162908 162910 162916 162920 162922 162926 162928 162932 162934 162936 162937 162938 162940 162941 162942 162944 162946 162950 162952 162956 162958 162962 162968 162970 162976 162980 162982 162986 162992 162998 163000 163006 163010 163012 163018 163022 163028 163036 203614