红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
4．想实现反应Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2，下列方案可行的是（ ）
| A． | 电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液 | |
| B． | 原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液 | |
| C． | 电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液 | |
| D． | 电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液 |
3．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-? | |
| C． | 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+ | |
| D． | 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+ |
2．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：| 方法I | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
| 方法II | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
| 方法III | 电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．
| 序号 | Cu2O a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
．
+2H2O．
．
．
16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C5H9O2 | |
| B． | 该有机物能与金属钠反应 | |
| C． | 该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种 | |
| D． | 该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种 |
15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1 | |
| B． | 若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，则H-O的键能是463 kJ•mol-1 | |
| C． | 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1 | |
| D． | 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ |
14．下列操作不能实现实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制取乙酸乙酯，提高其效率 | 加热，将乙酸乙酯蒸出 |
| B | 比较Mg、Al的金属性 | 分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中 |
| C | 羟基影响与其相连的苯环活性 | 分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中 |
| D | 制备Fe2O3固体 | 将H2O（g）通入装有铁粉的试管，加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（ ）
0 162804 162812 162818 162822 162828 162830 162834 162840 162842 162848 162854 162858 162860 162864 162870 162872 162878 162882 162884 162888 162890 162894 162896 162898 162899 162900 162902 162903 162904 162906 162908 162912 162914 162918 162920 162924 162930 162932 162938 162942 162944 162948 162954 162960 162962 162968 162972 162974 162980 162984 162990 162998 203614
某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（ ）| A． | 反应速率a＞b＞c | |
| B． | 若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 | |
| C． | 达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞a | |
| D． | 达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c |