10．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
下列叙述错误的是（ ）
| 甲 | 1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液 |
| 乙 | 1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液 |
| 丙 | 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 |
| A． | 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙 | |
| B． | 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 | |
| C． | 溶液pH：甲＜丙＜乙 | |
| D． | 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙 |
9．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 | |
| B． | 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率 | |
| C． | 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 | |
| D． | 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 |
8．某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（ ）
| A． | 5种 | B． | 7种 | C． | 9种 | D． | 11种 |
7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（ ）
| 描述一 | 描述二 | |
| A | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | 乙酸和乙酸乙酯互为同系物 |
| B | 金刚石和石墨互为同素异形体 | O2和O3互为同位素 |
| C | SO2和NO2都属于大气污染物 | pH小于7的雨水就属于酸雨 |
| D | 正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应 | 反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（ ）
| A． | BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2 | B． | PCl3水解的产物是HClO和PH3 | ||
| C． | CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2 | D． | Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S |
5．下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| B． |  图用于中和热的测定 | |
| C． |  图用于探究Cu作负极的原电池原理 | |
| D． |  图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性 |
4．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物 
，则对该有机物的说法正确的是（ ）
，则对该有机物的说法正确的是（ ）| A． | 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 分子中所有原子在同一平面内 | |
| C． | 分子式为C9H12O | |
| D． | 能发生加成反应、酯化反应、水解反应 |
3．
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd （填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．
0 162578 162586 162592 162596 162602 162604 162608 162614 162616 162622 162628 162632 162634 162638 162644 162646 162652 162656 162658 162662 162664 162668 162670 162672 162673 162674 162676 162677 162678 162680 162682 162686 162688 162692 162694 162698 162704 162706 162712 162716 162718 162722 162728 162734 162736 162742 162746 162748 162754 162758 162764 162772 203614
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
（4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．