10．按要求填空．
（1）有机物  和 ，前者不含氧的官能团为（写结构简式）羰基、酯基，后者官能团有（写名称）酯基、羟基；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
（3）的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名称为对甲基乙苯；
（4）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
（5）如图是某有机物的质谱图，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．
9．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol
反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
（3）常温下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．
8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
AC
B
（1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为H2O2．
（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有5种．
（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
7．（1）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2．
①配平下列反应并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
□NaClO2+□HCl=□ClO2↑+□NaCl+□H2O
②上述反应生成0.2molClO2转移电子的物质的量为0.2mol．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中P元素的化合价为+1．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4．
6．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室温下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+，避免Fe3+与I-反应，影响对Cu2+含量的测定；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w（Cu2S）=42.7%CuS的质量分数w（CuS）=38.4%．
5．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
4．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO2-、NH4+
B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA 段反应的离子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：断裂1mol F-F键、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．在反应：S（s）+3F2（g）═SF6（g）中，若生成1mol SF6（g）时，放出1220kJ的能量，则1mol S（s）转化为S（g）时吸收的能量为（　　）
A．180 kJB．220 kJC．240 kJD．280 kJ
2．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
请回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是KIO3，每生成1mol I2转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）．
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
C．使用容量瓶前检验是否漏水
D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）．
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．
1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
 0  162574  162582  162588  162592  162598  162600  162604  162610  162612  162618  162624  162628  162630  162634  162640  162642  162648  162652  162654  162658  162660  162664  162666  162668  162669  162670  162672  162673  162674  162676  162678  162682  162684  162688  162690  162694  162700  162702  162708  162712  162714  162718  162724  162730  162732  162738  162742  162744  162750  162754  162760  162768  203614 

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