（1）已知下列两个热化学方程式：
8．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题．（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如表所示：
| 温度（K） | 平衡时NH3的物质的量（mol） |
| T1 | 2.4 |
| T2 | 2.0 |
①则T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）
②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0～5min内H2的平均速率v（H2）=0.2mol•L-1•min-1．
平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：N2+8H++6e-═2NH4+．
（4）已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度大小顺序为c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑ | |
| B． | 电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑ | |
| C． | 硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O | |
| D． | Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
5．
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：
请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．（2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
④根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL）[来源 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为N2（s）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mola、b两条曲线产生区别的原因很可能是a不适用催化剂，b使用了催化剂．
2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d64s2．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为
．
（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．
0 162572 162580 162586 162590 162596 162598 162602 162608 162610 162616 162622 162626 162628 162632 162638 162640 162646 162650 162652 162656 162658 162662 162664 162666 162667 162668 162670 162671 162672 162674 162676 162680 162682 162686 162688 162692 162698 162700 162706 162710 162712 162716 162722 162728 162730 162736 162740 162742 162748 162752 162758 162766 203614
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| E | 通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分 |
| F | F是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体 |
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为
．（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H （用元素符号表示）．
（5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．
