6．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（ ）
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族．m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在XZ2中，p是一种二元弱酸．上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＜X＜Y | |
| B． | W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键 | |
| C． | Y与Z组成的化合物一定有漂白性 | |
| D． | W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X＞Y＞Z |
5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H2O2将SCN-氧化成SO42-．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
| 实验 | 操作 | 现象 | |
| 实验Ⅰ （取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl2溶液 | 无明显变化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
| 第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
| 实验Ⅱ （取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液） | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
4．Ⅰ、A～G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是
；
（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
，
已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 其形成的一种同位素元素在考古中可推测化石的年代 |
| B | 与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性 |
| C | 地壳中含量最多的元素 |
| D | D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量最多的金属元素 |
| E | 其单质主要存在于火山口附近 |
| F | 生活中常见的金属，它的某种氧化物均有磁性 |
| G | G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的 |
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族；F的原子结构示意图是
；（2）下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是②③．（填序号）
①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点
（3）由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是NH4HCO3（填化学式），它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．
（4）A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：
，已知在25℃，101KPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：1040kJ/mol．
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质，它们之间有如下的反应关系：
（1）若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业，乙所含化学键的类型是离子键和共价键．写出乙→丙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若丁物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出丙→丁的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol•L-1，则该溶液的pH为5．（丁的Ksp为1.3×10-33）
3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，M为唯一一种金属元素且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z形成的气态氢化物中稳定性最强的是H2Z | |
| B． | Y所在族的氢化物的沸点最高的是Y对应的氢化物 | |
| C． | 离子半径的大小：M＞Y＞Z | |
| D． | M的最高价氧化物对应的水化物可以溶解于Y对应最高价含氧酸 |
+CH3COCl$\stackrel{催化剂}{→}$
+HCl．
．
．
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，lmoI丙烷共用电子对数为10 NA | |
| B． | 0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA | |
| D． | 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA |
19．鉴别CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
| A． | 利用金属钠或金属钾 | B． | 利用质谱法 | ||
| C． | 利用红外光谱 | D． | 利用核磁共振氢谱 |
18．下列物质一定属于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦
⑧
①
② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C2H6 ⑦ ⑧| A． | ④和⑧ | B． | ①、②和③ | C． | ⑤、⑦和⑧ | D． | ⑥和⑧ |
17．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（ ）
0 162556 162564 162570 162574 162580 162582 162586 162592 162594 162600 162606 162610 162612 162616 162622 162624 162630 162634 162636 162640 162642 162646 162648 162650 162651 162652 162654 162655 162656 162658 162660 162664 162666 162670 162672 162676 162682 162684 162690 162694 162696 162700 162706 162712 162714 162720 162724 162726 162732 162736 162742 162750 203614
| A． | 苯中的甲苯（溴水） | B． | 溴苯中的溴（苯） | ||
| C． | 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾） | D． | 95.6%乙醇中的水（生石灰） |