7．1943 年.爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法 .如图是联合制碱法的简单流程:(1)纯碱固体是离子(填“离子 .“分子或“原子 )晶体．组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为Na＞C＞O．的——青夏教育精英家教网—

7．1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，如图是联合制碱法的简单流程：

（1）纯碱固体是离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为Na＞C＞O．
（2）写出反应（1）的化学反应方程式CO₂+H₂O+NaCl+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）操作 X 的名称过滤．
（4）产品 A 的化学式是NH₄Cl，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH₃、冷冻、加食盐，其中通入 NH₃的作用是增大NH₄⁺ 的浓度，使 NH₄Cl 更多地析出；使 NaHCO₃ 转化为溶解度更大的 Na₂CO₃，提高析出的 NH₄Cl；
（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质．现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a（g），加水溶解；
②加入足量的 BaCl₂溶液；
③过滤、洗涤、烘干、冷却、称量．
④恒重操作，最终得到固体 b（g）．
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为$\frac{106b}{197a}$（用含 a、b 的代数式表示）．

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/（L•s），则6s时c（A）=0.022mol/L，C的物质的量为0.09mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA（g）和3molB（g），判断该反应达到平衡状态的依据是d．
a．c（A）=c（C） b．容器中压强不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．v_逆（D）=v_正（B）
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．

5．以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl₂•xH₂O，实现锰的再生利用．其工作流程如图：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化．
资料b：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）₂	Pb（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-l
（1）过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺．
①MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变红．
③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：
a.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
c．…
写出c的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Fe²⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物…
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3Cl₂，焙烧时MnCl₂和PbCl₂不发生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在3.2～6.5之间．
②补全ii中的操作：加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5．
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是引入杂质NH₄⁺．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是锰．
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m₁g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g．则x=$\frac{{7（{m_1}-{m_2}）}}{m_2}$．

4．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料．加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解．极易感光，室温下光照变为黄色：
2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O→2FeC₂O₄•2H₂O+3K₂C₂O₄+2CO₂↑+2H₂O
已知：

物质名称	化学式	相对分子质量	颜色	溶解性
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾	K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O	491	翠绿色	可溶于水，难溶于乙醇
草酸亚铁	FeC₂O₄•2H₂O	180	黄色	难溶于水，可溶于酸

某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究．回答下列问题：
（一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
（ⅰ）称取4.50g FeC₂O₄•2H₂O固体，加入饱和K₂C₂O₄溶液中，用滴管慢慢加入3% H₂O₂溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右．充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁．
（ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解．用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5
（ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体．
（1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：
6FeC₂O₄•2H₂O+6 C₂O₄^2-+3 H₂O₂═2Fe（OH）₃+4[Fe（C₂O₄）₃]^3-+12H₂O
（2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是．
（3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率．
（二）草酸根含量侧定
准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液．量取25.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0mL 1mol/L H₂SO₄，用0.06mol/L的KMnO₄溶液滴定．滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL．
（4）滴定过程中，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是酸式滴定管，滴定时发生反应的离子方程式为5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O或5[Fe（C₂O₄）₃]^3-+6MnO₄^-+48H⁺=30CO₂↑+6Mn²⁺+24H₂O+5Fe³⁺．
（5）样品中草酸根的物质的量为0.03mol；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是ac（填字母）．
a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
b．样品未完全干燥
c．滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器未用标准液润洗
d．锥形瓶洗净后未烘干
（三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解．
（6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是酸化的K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液．

3．辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难．辉铜矿的湿法冶炼目前国内外都处于探索阶段．自氧化还氨氮分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图所示：

已知：
①辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含有较多的Fe₂O₃、SiO₂等．
②软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂等．
③浸出时，生成一种非金属单质．
④室温下，K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-8mol/L，K_ap[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16mol/L
完成下列填空：
（l）浸出前需要先将矿石粉碎，其目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率（或提高浸出效率）．
（2）写山浸出时主要反应的离子方程式Cu₂S+2MnO₂+8H⁺=Cu²⁺+S+2Mn²⁺+4H₂O．
（3）浸渣A的主要成分为SiO₂、S；调溶液pH 3.0-3.5的目的是除去Fe³⁺离子；室温下，若该离子的浓度为4.0×10^-8mol/L，则溶液的pH=4．
（4）工业上可将MnCO₃、在300℃左右氧化来制取具有较好催化性能的MnO₂，则MnCO₃在空气中受热制取MnO₂的化学方程式为2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（5）从滤液C中提取硫酸氨晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干操．
（6）与火法冶炼辉铜矿相比，用图中方法冶炼辉铜矿的优点有实现资源的综合利用、不产生污染环境的气体、能耗低等．（列举其中2条）

ns¹

1．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	碘易升华是因为分子间的共价键较弱
	B．	构成单质分子的微粒一定含有化学键
	C．	离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
	D．	在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

20．关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述正确的是（　　）
①质量相同
②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等
④所含质子总数相等．

19．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
C	向盛有少量NaHCO₃的试管中滴加草酸溶液有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸
D	向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体	该物质一定是碳酸盐

18．有关苯酚的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶
	B．	苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应
	C．	苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应
	D．	苯酚有毒，也能配制洗涤剂和软药膏

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