7．下列物质:①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化钠请用序号填空:(1)属于电解质的是①③⑥⑦,(2)属于非电解质的是⑤,(3)属于强电解质的是①③⑦．(4——青夏教育精英家教网——

7．下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO₂⑥H₂CO₃ ⑦熔融氯化钠请用序号填空：
（1）属于电解质的是①③⑥⑦；
（2）属于非电解质的是⑤；
（3）属于强电解质的是①③⑦．
（4）属于离子化合物的是①⑦共价化合物的是③⑤⑥．

6．下列实验操作或原理正确的是（　　）

	A．	用装置甲收集SO₂气体
	B．	用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
	C．	酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
	D．	配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

5．下列表述错误的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	碳酸钠水解的离子方程式：CO₃^2-+2H₂O?OH^-+H₂CO₃
	C．	CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺
	D．	次氯酸的结构式：H-O-Cl

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，则NaClO₂的有效氯含量约为1.57
	C．	pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3时，NaClO₂溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）

3．（1）2molCO（NH₂）₂（尿素）中所含氧原子数跟36gH₂O所含氧原子个数相等．
（2）8.8gCO₂中含4.4mole^-．
（3）质量比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
（4）在标准状况下，6.8gPH₃与标准状况下3.36LCH₄含有相同数目的H原子．
（5）某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
（6）欲用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制950ml0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa₂CO₃•10H₂O晶体．
（7）将10.0ml3.00mol•L^-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L^-1的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^-的物质的量浓度是2.50mol•L^-1．（设混合后溶液的体积不变）

2．回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO₄溶液，试写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．请写出试剂M为FeI₂溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为C （填序号）：
A．0.1mol•L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol•L^-1NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

1．下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

（1）写出H的化学式：Cl₂、C的电子式：

．
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．
（3）写出L→M的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的A（填选项字母）．
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液．

20．近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（　　）
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反应．

19．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol•L^-1，密度为ρg•cm^-3，则该物质在t℃时溶解度为（　　）

	A．	$\frac{100AB}{1000ρ-AB}$g		B．	$\frac{AB}{1000ρ-AB}×100%$g
	C．	$\frac{AB}{100ρ}×100$g		D．	$\frac{100AB}{ρ-AB}$g

18．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1，则a＞b
	B．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在100 kPa时，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

0 162527 162535 162541 162545 162551 162553 162557 162563 162565 162571 162577 162581 162583 162587 162593 162595 162601 162605 162607 162611 162613 162617 162619 162621 162622 162623 162625 162626 162627 162629 162631 162635 162637 162641 162643 162647 162653 162655 162661 162665 162667 162671 162677 162683 162685 162691 162695 162697 162703 162707 162713 162721 203614