7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
B．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用．把铅块制成铅花的目的是增大接触面积，加快反应速率．途径I中不用14mol•L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是用14 mol•L-1的浓硝酸反应时，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
（3）写出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 为弱电解质与KI溶液反应的离子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
（4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（5）T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI2的Ksp=4.000×10-9．
5．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．
元素代号元素的性质或原子结构
WM层上的电子数为4
X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
YL层电子数为次外层电子数的3倍
Z元素最高正价是+7价
下列叙述不正确的是（　　）
A．原子半径：W＞X＞Y
B．化合物WY2不溶于水
C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
4．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度．某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I
如图1，取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为4MgCO3•Mg（OH）2•5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑．
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气．
（3）关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是打开止水夹K从甲中通入空气，把生成的二氧化碳气体全部赶入干燥管吸收．
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（用托盘天平称量）．
（4）图2仪器中，该方案不会用到的是E．
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内．
（6）有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生MgCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？错误，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量．
3．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体．

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
（1）稀酸A的分子式是H2SO4；滤液1中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+．
（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]．
（3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
（5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是存在水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的纯度的表达式为：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必计算出结果）．
2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应．下列说法正确的是（　　）
A．X的单质投入冷浓硫酸中剧烈反应
B．几种最低价气态氢化物稳定性：Z＞W
C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物没有污染
1．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的关系如图所示．
（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是搅拌、适当升高温度．
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素
（5）⑤反应的离子方程式为2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有过滤、洗涤．
（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b．为使Fe3O4的产率最高，则$\frac{a}{b}$=0.636．（填数值，小数点后保留3位）
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性
C将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
A．AB．BC．CD．D
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA
C．常温下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液与 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+数目不同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个-OH
18．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解
B．有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的
C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
D．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
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