17．下列4种有机物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（ ）
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分异构体数目相同的是（ ）
| A． | ①和② | B． | ②和③ | C． | ①和③ | D． | ②和④ |
．
．
15．结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 核外电子层数越多的微粒半径一定较大 | |
| B． | 由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第ⅤA族元素 | |
| C． | 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区 | |
| D． | 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子 |
14．
25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（ ）
25℃时，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | BA溶液呈碱性 | |
| B． | 酸HA的电离常数约为0.0011 | |
| C． | M点时，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | N点时加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，将促进A-的水解 |
13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．
11．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应．
（1）选用如图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为ABDCEDF．
（2）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E的作用是冷凝并收集BCl3．
（3）开始实验时，先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯．
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na，则硼酸在水中电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（6）实验完成后，某同学向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案．
x=4.0，结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．
（1）选用如图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为ABDCEDF．
（2）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E的作用是冷凝并收集BCl3．
（3）开始实验时，先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯．
（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na，则硼酸在水中电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（6）实验完成后，某同学向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案．
| 实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| ① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 较快褪色 |
| ② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
| ③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
10．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：X＜W＜Z | |
| B． | W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性 | |
| C． | W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1：2 | |
| D． | 1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1 NA |
9．
过氧乙酸（ 
）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
（1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．
过氧乙酸（ ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
| 反应物比例 CH3COOH/H2O2 | 反应时间（小时） | ||||
| 0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
| 2：1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
| 1：1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
| 1：2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．
8．含碳原子数为1～10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃共有（ ）
0 162463 162471 162477 162481 162487 162489 162493 162499 162501 162507 162513 162517 162519 162523 162529 162531 162537 162541 162543 162547 162549 162553 162555 162557 162558 162559 162561 162562 162563 162565 162567 162571 162573 162577 162579 162583 162589 162591 162597 162601 162603 162607 162613 162619 162621 162627 162631 162633 162639 162643 162649 162657 203614
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |