8．在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．回答下列问题：
（1）100℃时平衡常数为2.25×10-4 mol2•L-2．
（2）图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：相同温度时p1下CH4的转化率大于p2下CH4的转化率，由反应为气体体积增大的反应，压强越小转化率越高
（3）若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1＜K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是据图象可知，该可逆反应的△H＞0，温度升高，平衡正向移动．
7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2．实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，
n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）
01.00mol3.25mol0.000.00
5min0.50mol0.50mol
10min0.25mol0.75mol
15min0.25moln1
回答下列问题：
（1）表格中的n1=0.75mol
（2）0-5min内 v （H2）=0.3mol•L-1•min-1
（3）该条件下CO2的平衡转化率为75%．
6．向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（　　）
A．1：3B．3：1C．3：2D．1：2
5．已知：H-Cl和H-I键能分别为431KJ/mol和297KJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（　　）
A．稳定性：HI＞HClB．熔、沸点：HI＞HCl
C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD．还原性：HI＞HCl
4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
A．Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
B．NaCl的晶格能与MgO的晶格能
C．H-F键的极性与H-O键的极性
D．BF3的键角CS2的键角
3．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．A4BC4
2．研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常数K1    反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2   反应Ⅱ
（1）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD
A 容器内气体密度保持不变     B  CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
1．短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料．下列说法正确的是（　　）
A．相同质量的C和D单质分別与足量稀盐酸反应时，后者生成的氢气多
B．C与D的最高价氧化物对应的水化物的碱性相比，后者更强
C．不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高
D．简单离子半径：B＜C
20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：X＜T＜ZB．第一电离能：X＜T＜Z
C．气态氢化物的还原性：X＜T＜RD．最高价氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R
19．将过量的CO2分别通入
①CaCl2溶液 
②Na2SiO3溶液 
③Ca（ClO）2溶液 
④饱和Na2CO3溶液  
⑤NaAlO2 最终有沉淀析出的是（　　）
A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④
 0  162442  162450  162456  162460  162466  162468  162472  162478  162480  162486  162492  162496  162498  162502  162508  162510  162516  162520  162522  162526  162528  162532  162534  162536  162537  162538  162540  162541  162542  162544  162546  162550  162552  162556  162558  162562  162568  162570  162576  162580  162582  162586  162592  162598  162600  162606  162610  162612  162618  162622  162628  162636  203614 

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