18．某溶液中加入Al粉有H2放出，在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Al3+、K+、HS-、Na+
17．25℃时，用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．a、d 两点溶液中水电离出的c（H+）：a＜d
B．b点溶液存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c点溶液存在：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高
16．铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
③为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，计算x的值等于6．
15．已知软锰矿的主要成分是MnO2，闪锌矿的主要成分为ZnS．现用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn．

（1）将原料加工成矿粉的目的是增大反应接触面积，加快反应速率
（2）MnO2在酸性条件下能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后发生的主要化学反应方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；要检验该离子是否完全转化，正确的操作是：取少量待测液于洁净试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有特征蓝色沉淀生成，则溶液中含有Fe2+，转化不完全
（5）电解后产品中的MnO2是氧化产物（填“氧化产物”、“还原产物”），若产生的锌为32.5克，则转移电子的数目为NA．
14．下列各组元素中，原子半径依次增大的是   （　　）
A．O、Na、SB．I、Br、ClC．Al、Si、PD．Li、Na、K
13．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（　　）
A．硅原子和钠原子B．铜原子和氦原子C．碳原子和铝原子D．氧原子和碳原子
12．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物开始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列问题：
（1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
双氧水可以用下列物质替代的是A．
A．氧气        B．漂白液        C．氯气        D．硝酸
（3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．
11．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和 2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反应2min 后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）
A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
10．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如图1所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．
9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
（1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
（2）合金中Mg的质量为0.24g；
（3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
（4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．
 0  162439  162447  162453  162457  162463  162465  162469  162475  162477  162483  162489  162493  162495  162499  162505  162507  162513  162517  162519  162523  162525  162529  162531  162533  162534  162535  162537  162538  162539  162541  162543  162547  162549  162553  162555  162559  162565  162567  162573  162577  162579  162583  162589  162595  162597  162603  162607  162609  162615  162619  162625  162633  203614 

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