9．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
| A． | 盛放食醋 | B． | 烧煮开水 | C． | 盛放咸的食物 | D． | 用碱水洗涤 |
8．
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）| A． | X与W形成的化合物中只有共价键 | B． | X与Z形成的化合物中只有离子键 | ||
| C． | 元素的非金属性：X＞R＞W | D． | 简单离子的半径：W＞R＞X |
7．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面、下列有关元素性质的说法中正确的是（ ）
| A． | 同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 | |
| B． | 主族元素的最高正价均等于其族序数 | |
| C． | 元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 | |
| D． | 元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱 |
6．如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于Ⅴ区域的是（ ）
| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ | D． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
、
．
4．
如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）
如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向为：X→外电路→Y | |
| B． | 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn | |
| C． | 若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y | |
| D． | X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 |
3．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
（4）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4溶液初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．
草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验．实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体．
（1）右图实验装置中仪器甲的名称为冷凝管．冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为碘水或I2．
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有还原性．反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率．写出反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响．”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．设计方案如下：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-l | 体积/mL | ||
| 甲 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| 乙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| 丙 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是乙和丙，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是甲和乙
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL．
（6）计算x=2．
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：W＞Z | |
| B． | X和W形成的化合物属于离子化合物 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性 | |
| D． | Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物 |
20．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（ ）
0 162433 162441 162447 162451 162457 162459 162463 162469 162471 162477 162483 162487 162489 162493 162499 162501 162507 162511 162513 162517 162519 162523 162525 162527 162528 162529 162531 162532 162533 162535 162537 162541 162543 162547 162549 162553 162559 162561 162567 162571 162573 162577 162583 162589 162591 162597 162601 162603 162609 162613 162619 162627 203614
| A． | 甲苯和水 | B． | 硝酸钾和氯化钠 | ||
| C． | 乙酸乙酯和甘油（丙三醇） | D． | 食盐水和泥沙 |