11．利用如图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（　　）
 实验试剂甲  试剂乙试剂丙  丙中的现象
 A浓硫酸  Na2SO3紫色石蕊试液 溶液先变红红褪色
 B浓盐酸  KMnO4 淀粉-Kl溶液 溶液变蓝
 C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成
 D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解
A．AB．BC．CD．D
10．下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是（　　）
 选项 环境要求 离子或分子
 A Al2（SO4）3溶液中 K+，AlO${\;}_{2}^{-}$，Cl-，NO${\;}_{3}^{-}$
 B 滴加石蕊试液显蓝色的溶液中 Na+，K-，SO${\;}_{3}^{2-}$，S2-
 C 水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1的溶液 ClO-，CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，K-
 D 氯气中 O2，NH3，CO2，HCl
A．AB．BC．CD．D
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．化合物 的名称为2-甲基-5-乙基己烷
C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
8．下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是（　　）
A．浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中
B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
D．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B．40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
6．下列关于NO的说法正确的是（　　）
A．为红棕色气体B．只有氧化性
C．是汽车尾气的有害成分之一D．易溶于水生成硝酸
5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

（1）通入N2的目的是使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；
（2）第①步反应的离子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
（3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
（4）若实验室欲制取SO2可选用试剂ac（填编号）；
a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
（5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀；
（6）H2O2是一种绿色氧化剂．某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．
4．法国、美国、荷兰的三位科学家因研宄“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该化合物的名称为乙酸乙酯
B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种
3．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4-，
被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
2．水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH-═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=2.06×10-9      mol•L-1． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10-13）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O．
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L-1，请写出计算过程）
 0  162407  162415  162421  162425  162431  162433  162437  162443  162445  162451  162457  162461  162463  162467  162473  162475  162481  162485  162487  162491  162493  162497  162499  162501  162502  162503  162505  162506  162507  162509  162511  162515  162517  162521  162523  162527  162533  162535  162541  162545  162547  162551  162557  162563  162565  162571  162575  162577  162583  162587  162593  162601  203614 

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