1．有关电解质溶液下列说法正确的是（　　）
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）=10-7mol•L-1
B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3
C．常温下0.1mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10-10mol•L-1
D．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
20．有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．向0.2mol•L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
B．向0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10a-14mol•L-1
C．将0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大
19．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是（　　）
A．X=20
B．HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{{c（{A^-}）}}$的值减小
C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=0.1 mol/L
D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c（A-）=0.05 mol/L
18．实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟150g含MnO2的软锰矿石反应（杂质不参加反应），制得的氯气在标准状况下体积为33.6L．求：
（1）参加反应的HCl的物质的量
（2）这种软锰矿石中MnO2的质量分数
（3）化合价改变的氯元素的质量．
17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266KJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．2Na2O2（s）+2CO2（ s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
B．CO的燃烧热为283 kJ
C．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×l023
16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）检验滤液A中是否含有Fe2+，可选用下列c试剂（选填序号）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．
15．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计的SnSO4制备路线如图：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn3+、Sn4+两种只要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（请用必要的化学方程式和简要的文字说明）．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀反应的化学方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
②用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．锡粉中锡的质量分数是94.78%（精确到0.01%）．
14．将FeC12溶液与过量氯水（视溶质为Cl2）混合，发生反应：Cl2+ZFeCl2=2FeCl3，得到溶液X．向溶液X中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示．已知Cl2、FeCl3均可将I-氧化为I2，其自身分别被还原为Cl-、Fe2+．回答下列问题：
（1）I2、Cl2、FeCl3三种物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2、FeCl3、I2．
（2）写出AB 段发生反应的化学方程式：Cl2+2KI=2KCl+12．
（3）写出BC 段发生反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）若化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比，则可计算出氯水中Cl2的物质的量共有0.3mol．
13．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
②在①所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L•min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解 2mol•L-1 CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜9.6g
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3--e-=N2O5．
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号c（HA）/mol•L-1）c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（　　）
A．甲中：若a=7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）=C（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．丁中：若 c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L
 0  162406  162414  162420  162424  162430  162432  162436  162442  162444  162450  162456  162460  162462  162466  162472  162474  162480  162484  162486  162490  162492  162496  162498  162500  162501  162502  162504  162505  162506  162508  162510  162514  162516  162520  162522  162526  162532  162534  162540  162544  162546  162550  162556  162562  162564  162570  162574  162576  162582  162586  162592  162600  203614 

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