11．称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3•10H2O晶体的混合物.用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后.称得质量为9.85g.高温灼烧此沉淀物.得到——青夏教育精英家教网——

11．称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na₂CO₃•10H₂O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm³气体（标准状况）．在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式．

10．（1）在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越低．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和3d．现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子．
（2）写出下列基态原子的简化电子排布式：
①₁₄Si1s²2s²2p⁶3s²3p² 或[Ne]3s²3p²；②₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）按所示格式填写表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17		第三
	3d⁵4s¹		ⅥB

（4）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，计算说明N₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）在配离子[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是Fe³⁺，配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺的配体是NH₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：
①NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，价层电子对数为4，中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构型为平面（正）三角形．

9．下列分离或提纯物质的方法、操作正确的是（　　）

	A．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
	D．	将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．已知甲烷（CH₄）在一定条件下催化氧化可以生成乙烯（C₂H₄）、乙烷（C₂H₆）气体（水和其他产物忽略不计）．取一定量甲烷经催化氧化得到的混合气体在标准状况下的密度为0.85g/L，实验测得反应中甲烷₄消耗了40.0%，求所得混合气体中乙烯的体积百分含量．

7．将6.5g锌投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12g/cm³）中充分反应．试计算
（1）产生的氢气在标准状况下的体积．
（2）反应后所得溶液的质量．
（3）现有2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2：3，求加入铁的质量．

如图，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度．（已知反应：HCl+NH₃═NH₄Cl（固体））下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后瓶内压强是反应前的$\frac{1}{10}$
	B．	装置中氢元素的总质量为0.42g
	C．	生成物的分子数目为0.1N_A
	D．	反应结束后，两个集气瓶很容易分开

5．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；属于金属元素的有b、c、d、e、f、h；e在元素周期表中的位置是第四周期 VIII族．
（2）下列AC组元素的单质可能都是电的良导体．
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是Al（OH）₃，
它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）b、a与j形成原子个数比为1：1：1的化合物中含有的化学键类型是离子键和共价键．

4．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，将产生的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钠的硬质玻璃管，氢氧化钠管的质量增加了4.4g，则甲烷在标准状况下的体积是多少，无水氯化钙的质量增加了（　　）

3．当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后，充分反应，管内物质质量减少了27.5%，则氧化物为（　　）

2．向60mLNa₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见表（　　）

实验编号	1	2	3	4	5
BaCl₂溶液体积/mL	0	30	60	100	120
沉淀质量/g	0	0.699	x	2.097	2.097

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0.10mol•L^-1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.15mol•L^-1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g

D．完全沉淀60mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80mL

0 162391 162399 162405 162409 162415 162417 162421 162427 162429 162435 162441 162445 162447 162451 162457 162459 162465 162469 162471 162475 162477 162481 162483 162485 162486 162487 162489 162490 162491 162493 162495 162499 162501 162505 162507 162511 162517 162519 162525 162529 162531 162535 162541 162547 162549 162555 162559 162561 162567 162571 162577 162585 203614