7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管ABC

加入试剂		4mL 0.01mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4		4mL 0.02mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4		4mL 0.03mol/L KMnO4
1ml 0.1moL/L H2SO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间28秒30秒不褪色
写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
 选项实验操作实验现象结论
A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分别滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀，用激光笔照射形成一条光亮通路制得Fe（OH）3胶体
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D
5．X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
B．W与另外三种元素均可形成离子键
C．简单离子半径：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成阴阳离子个数比是1：1的化合物
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有2NA个共价键
C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2的中子数是20 NA
3．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
编号实验操作实验目的或结论
A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性
B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响
D向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 产生白色沉淀证明氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（　　）
A．氯气、液氯和氯水是同一种物质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2都能发生氧化还原反应
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
1．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
20．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O
D．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
19．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是（　　）
A．氮分子的结构式：N-NB．H2O2的电子式：
C．14C的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+
18．环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（　　）
A．一氯取代物有1种B．不可能是环丙烷的同系物
C．与环己二烯（）是同分异构体D．所有的原子均在同一平面内
 0  162374  162382  162388  162392  162398  162400  162404  162410  162412  162418  162424  162428  162430  162434  162440  162442  162448  162452  162454  162458  162460  162464  162466  162468  162469  162470  162472  162473  162474  162476  162478  162482  162484  162488  162490  162494  162500  162502  162508  162512  162514  162518  162524  162530  162532  162538  162542  162544  162550  162554  162560  162568  203614 

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