5．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
①常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；
②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出．
下列说法不正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、
4．下列说法正确的是（　　）
A．制氢弹用到的D、T互为同位素
B．苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
C．硅胶可防止月饼等食品氧化变质
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）
2．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
（1）某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．
（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3  K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3-  K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32-  K2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=5.65．
 （3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V（CO2）随V （盐酸）变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（不用写出H+），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
（4）一定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a （CO）随T、P的变化关系如图4所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c（H2）=0.5mol/L，则该反应的平衡常数为4．
③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图3，则a电极的反应方程式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
1．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究．
【背最索材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．
II．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
III．在酸性条件下：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图1所示装置制备氮氧化物．

①仪器X的名称是：分液漏斗．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，則则置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）＞（填“＞”或“＜”）n（NO）．
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图2．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1mol•L-1的KI溶液  c．淀粉溶液d．c2mol•L-1的NaS2O3溶液  e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的c1mol•L-1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1的NaS2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗NaS2O3溶液的体积 VmL，则此Ca（NO2）2纯度的表达式为$\frac{33{c}_{2}V}{500}×100%$．
20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．二甲苯和四甲苯均有三种
B．C3H8和C5H12一定互为同系物
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA
B．16g16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NA
C．电解精炼铜的过程中，若阳极减重64g，则电路中一定通过2NA个电子
D．取50ml14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA
18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中得到纯净的C2H4
B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制备银氨溶液
C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液
D向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体
A．AB．BC．CD．D
17．下图所示实验中，能够达到实验目的是（　　）
ABCD

完成化学能转化为电能证明非金属性强弱
S＞C＞Si		验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响
A．AB．BC．CD．D
16．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（　　）
实验操作实验现象结论
A将SO2通人溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性
B将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼
C将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存CO32-
D将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性
A．AB．BC．CD．D
 0  162363  162371  162377  162381  162387  162389  162393  162399  162401  162407  162413  162417  162419  162423  162429  162431  162437  162441  162443  162447  162449  162453  162455  162457  162458  162459  162461  162462  162463  162465  162467  162471  162473  162477  162479  162483  162489  162491  162497  162501  162503  162507  162513  162519  162521  162527  162531  162533  162539  162543  162549  162557  203614 

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