5．常温下.用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH.ROH溶液中.PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是( )A．pH=——青夏教育精英家教网——

5．常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=10时，c（M⁺）＞c（MOH）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c（R⁺）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	10mL＜V（HCl）＜20mL时，c（M⁺）+c（MOH）＜c（Cl^-）
	D．	V（HCl）＞20mL时，不可能存在：c（Cl^-）＞c（M⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）

4．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）₂•nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：
绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
取5.39g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.000g．确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式．（写计算过程）

3．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．己知：

弱酸	CH₃COOH	H₂CO₃	HNO₂
电离常数	K=1.8×10^-5	K=4.3×10^-7 K=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-3
（2）常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH₃COOH ）＜v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是bc．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．

常温下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L^-1 的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00 mL
	B．	将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH（HY）＞pH （HX）
	C．	当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HX溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）

常温下，0.2mol/L的乙酸与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A可能表示Na⁺
	B．	A可能表示乙酸分子
	C．	若图中A表示CH₃COO^-，可以证明乙酸是弱酸
	D．	该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（X）+c（Z）

20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度．
（1）配制待测液   将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
（2）滴定  ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是C．（填编号）
A．由黄色变为红色  B．由黄色变为橙色  C．由浅红色变为无色  D．由无色变为红色
③有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
滴定序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）纯度计算 NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
（4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．

19．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO．

（1）F的结构简式是

，反应①～⑤中属于取代反应的有①．
（2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化学方程式是

有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式

）（任写一种）
①能发生银镜反应
②含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子
③1mol该有机物最多能与2molNaOH反应．
（5）请用合成反应流程图表示出由

和其他无机试剂合成

最合理的方案．
示例：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题：
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式[Ar]3d⁹．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为CuO．
（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH₃通过键与中心离子Cu²⁺结合．NH₃分子中的N原子杂化方式是sp³．与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是PH₃或H₃O⁺等（任写一种）

氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF₇、VF₅、CaF₂等．氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF₂等．
请回答下列问题：
（1）V原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²（或[Ar]3d³4s²．如图表示一个不完整的CaF₂ 晶胞，
则图中实心球表示Ca²⁺（填“F^-或Ca²⁺）．设晶胞边长为a，则最近的F^-和Ca²⁺之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代数式表示）．
（2）OF₂分子中氧原子的轨道杂化类型为sp³，OF₂被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合价为-2价，而在OF₂中氧元素的化合价为+2价．

16．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.50%．

0 162357 162365 162371 162375 162381 162383 162387 162393 162395 162401 162407 162411 162413 162417 162423 162425 162431 162435 162437 162441 162443 162447 162449 162451 162452 162453 162455 162456 162457 162459 162461 162465 162467 162471 162473 162477 162483 162485 162491 162495 162497 162501 162507 162513 162515 162521 162525 162527 162533 162537 162543 162551 203614