4．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（　　）
A．比 12C 多两个质子B．与 12C 化学性质相似
C．与 12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等
3．一氯甲烷（CH3Cl）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂．
（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶，a瓶中发生反应的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热．
③装置B的主要作用是除去HC1气体．
④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．现以甲基橙作指示剂，用c2mol•L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3C1的物质的量为（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中紫色褪去，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱．
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素．
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
2．设NA表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA
B．lmol D218O所含的中子数为12NA
C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
D．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA
1．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr2产品．
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是镁屑；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-═Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是93.8%（以质量分数表示）．
20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
B．0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
C．室温下，l L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数目为0.2NA
19．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
D．我国汽油标准由“国III”提高到“国1V”，目的是减少有害气体的排放，改善环境质量
18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：．
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．
17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：

实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．
②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入氢氧化钠溶液中．
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
②阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
16．下列脱水过程中不属于取代反应的是（　　）
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂       ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽   ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭．
A．①②B．①③C．②③D．②④
15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
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