10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2NAB．高温下.0.2 mol Fe与足量水蒸气反应.生成的H2分子数目为0.3 NAC．含NA个Na——青夏教育精英家教网——

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2N_A
	B．	高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
	C．	含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

9．下列有关物质相互转化的说法正确的是（　　）

	A．	石墨转变成碳纳米管为物理变化
	B．	“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
	C．	²³²Th转化为²³³U是化学变化
	D．	将地沟油制成肥皂是化学变化

8．取一定量的金属钾与147.5g水完全作用，恰好得到t℃时的饱和氢氧化钾195g，求t℃时氢氧化钾的溶解度．

7．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
	D．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质

6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中有晶体析出，Na⁺数目不变
	B．	溶液中的OH^- 物质的量浓度不变，有O₂放出
	C．	溶质的质量分数增大
	D．	溶液中NaOH的浓度减小，有O₂放出

5．在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

4．恒定温度下，在固定容积的器皿中，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，NO₂的转化率（　　）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔
	B．	常温常压下，32g O₃气体物质的量为1摩尔
	C．	标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
	D．	2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

2．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	D．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

	A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
	B．	不能比较图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率的大小
	C．	图中b点对应的NaHSO₃反应速率为3.125×10^-4mol•L^-1•s^-1
	D．	温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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