5．下列物质转换关系.反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题:(1)若甲.乙是两种常见金属.反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰.瓶口出现白雾．①反应I中.甲在通常条件下和水剧烈反应.除丙外.还生成一种强腐——青夏教育精英家教网——

5．下列物质转换关系（如图），反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是C．（填序号）
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe（OH）₃（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是

．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂．

4．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（　　）

3．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是（　　）

	A．	X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
	B．	X和Y形成的化合物的化学式可能为Y₂X₂
	C．	X的化合物种类比Y的化合物种类少
	D．	Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属

2．假设SiO₂原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（　　）

KAlSi₄O₁₀

1．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在中性溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺
	C．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、OH^-
	D．	在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Cl^-

20．标准状况下，67.2L CO₂的质量为13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为

．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为sp³
（2）用电子式表示化合物AE₂的形成过程

（3）F与BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合价为0
（4）E有多种含氧酸根①EO^-②EO₂^-③EO₃^-④EO₄^-，其中空间构型为四面体形的是④（填序号）．
（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂（OH）₃Cl．下列说法不正确的是（　　）

	A．	腐蚀过程中，负极c被氧化
	B．	环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-═Cu₂（OH）₃Cl↓
	C．	若生成 2.145 g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 L
	D．	正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

17．电化学在化学工业有着广泛的应用，
（1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．

①该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图2，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H₂SO₄溶液．
①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②当电池中有2mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为24g．

在MgCl₂和AlCl₃的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．CD段Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为2：1．
（3）图中C点表示加入0.8mol NaOH．
（4）图中线段OA：OB=7：1．

0 162294 162302 162308 162312 162318 162320 162324 162330 162332 162338 162344 162348 162350 162354 162360 162362 162368 162372 162374 162378 162380 162384 162386 162388 162389 162390 162392 162393 162394 162396 162398 162402 162404 162408 162410 162414 162420 162422 162428 162432 162434 162438 162444 162450 162452 162458 162462 162464 162470 162474 162480 162488 203614