5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电泳现象可证明胶体带电 | |
| B． | 如图装置，无论电键K接M还是接N，铁都能得到保护 | |
| C． | Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 由反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能发生反应的离子方程为；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl- |
4．
水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子，某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）
水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子，某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是（ ）| A． | 溶液X可能含有Mg2+或Al3+ | |
| B． | 沉淀甲只可能是硅酸沉淀 | |
| C． | 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32- | |
| D． | 不能确定SO42-是否存在于溶液X中 |
3．下表是25℃时某些弱酸的电离平常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11 |
| A． | 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的离子总数多 | |
| B． | 少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- | |
| C． | 用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、体积相等的HClO和CH3COOH溶液时，HClO所需NaOH溶液体积大 | |
| D． | 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置甲：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 | |
| B． | 装置乙：实验室中可用此装置来制备硝基苯 | |
| C． | 装置丙：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳溶液，最终在锥形瓶中收集到碘 | |
| D． | 用装置丁加热熔融NaOH固体 |
．
19．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、共价键．
（3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、共价键．（3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
18．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化 | |
| B． | 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系 | |
| C． | 图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线 | |
| D． | 图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图象，升高温度该反应的平衡常数减小 |
17．
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH? | |
| B． | 放电时，甲电极为正极，OH?移向乙电极 | |
| C． | 电池总反应为H2+2NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$ 2Ni（OH）2 | |
| D． | 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 |
16．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
0 162287 162295 162301 162305 162311 162313 162317 162323 162325 162331 162337 162341 162343 162347 162353 162355 162361 162365 162367 162371 162373 162377 162379 162381 162382 162383 162385 162386 162387 162389 162391 162395 162397 162401 162403 162407 162413 162415 162421 162425 162427 162431 162437 162443 162445 162451 162455 162457 162463 162467 162473 162481 203614
| A． | 0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?） | |
| B． | 0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3） | |
| C． | pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?） | |
| D． | pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L |