19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5 NA
C．常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体含有的氮原子数目无法计算
D．0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+数目小于0.1 NA
18．反应2SO2+O2?2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0-a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（　　）
A．5B．2.5C．7.5D．10
17．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反应热）
D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反应热）
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
13．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓
B．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+CO32-
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
11．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，标准状况下生成2.24L气体．
10．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（　　）
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol
 0  162255  162263  162269  162273  162279  162281  162285  162291  162293  162299  162305  162309  162311  162315  162321  162323  162329  162333  162335  162339  162341  162345  162347  162349  162350  162351  162353  162354  162355  162357  162359  162363  162365  162369  162371  162375  162381  162383  162389  162393  162395  162399  162405  162411  162413  162419  162423  162425  162431  162435  162441  162449  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网