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1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
资料显示：
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
| 实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
 | 5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 |
| 开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
（1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
（3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
（5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．
17．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（ ）
| A． | 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 | |
| B． | 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 | |
| C． | 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 | |
| D． | 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈-体化发展，减少汽车尾气排放 |
16．SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体．
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
| 分析推测 | 实验步骤及现象 |
| 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b） | I、制备Fe（OH）3胶体并检验 II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．
15．下列对实验操作及结论的描述正确的是（ ）
| A． |  用于分离I2和NH4Cl | |
| B． |  用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 | |
| C． |  加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯 | |
| D． |  滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用 |
14．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ）
0 162195 162203 162209 162213 162219 162221 162225 162231 162233 162239 162245 162249 162251 162255 162261 162263 162269 162273 162275 162279 162281 162285 162287 162289 162290 162291 162293 162294 162295 162297 162299 162303 162305 162309 162311 162315 162321 162323 162329 162333 162335 162339 162345 162351 162353 162359 162363 162365 162371 162375 162381 162389 203614
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{14}$C互为同位素 | B． | 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2 | ||
| C． | 氟离子结构示意图： | D． | -OH的电子式： |