13．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+三角锥形，BF3正三角形．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．
12．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L
11．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示．

（1）关闭K1，打开K2，通电后，B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电后，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+．
（3）D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．
10．下列离子方程式中能表示多个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．③④D．只有④
9．下列说法中正确的一组是（　　）
A．互为同分异构体
B．与两种烃互为同系物
C．甲苯与溴蒸汽的反应产物受反应条件的影响而不同
D．H2和D2互为同位素
8．如图，将铁棒（Fe）和石墨棒（C）插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　） 
A．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
B．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为负极，该电极发生的电极方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，反应进行一段时间后原电池溶液PH变小（填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
②当铜片的质量变化为12.8g时，外电路转移的电子数目为0.4mol，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L． 反应完成后电解质溶液中溶质的质量分数变小（填变大或变小或不变）
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．
在工业生产中，如何根据乙烯水化制乙醇方程式，提高乙烯的利用率（转化率）1降低温度，2不断的移走乙醇．（写两条）
6．用 CuSO4•5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）容量瓶使用前应查漏．
（3）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量为25.0g．
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ （填序号）
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理．
5．已知下面热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），在101kPa下经完全燃烧后恢复至常温，求放出的热量．
4．实验室利用如图装置进行中和热的测定． 回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方盖硬纸板．
（2）把温度为13℃，浓度为1.0mol•L-1的盐酸和1.1mol•L-1的碱溶液  各 50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
反应物起始温度（℃）终了温度（℃）中和热（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH1319.8-a
②HCl+NH3•H2O1319.3-b
则a＞b（填“＞”“＜”“=”）；实验中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．已知：稀溶液的密度近似为1g/mL，其比热容约为4.18J/（g•℃），则a=56.8．
 0  162192  162200  162206  162210  162216  162218  162222  162228  162230  162236  162242  162246  162248  162252  162258  162260  162266  162270  162272  162276  162278  162282  162284  162286  162287  162288  162290  162291  162292  162294  162296  162300  162302  162306  162308  162312  162318  162320  162326  162330  162332  162336  162342  162348  162350  162356  162360  162362  162368  162372  162378  162386  203614 

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