根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
11．一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（ ）
| A． | CH4 | B． | SO2 | C． | CO2 | D． | O2 |
9．
将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（ ）
将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（ ）
| A． | 甲组操作过程中，C1做正极 | |
| B． | 乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O | |
| C． | 两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 | |
| D． | 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 |
8．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液 | D． | 75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液 |
7．
Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE．
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol．
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间（s） | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
（1）该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
（4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE．
A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
6．为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（ ）
| A． | 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸 | |
| B． | 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 | |
| C． | 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速 | |
| D． | 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等 |
4．不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
0 162190 162198 162204 162208 162214 162216 162220 162226 162228 162234 162240 162244 162246 162250 162256 162258 162264 162268 162270 162274 162276 162280 162282 162284 162285 162286 162288 162289 162290 162292 162294 162298 162300 162304 162306 162310 162316 162318 162324 162328 162330 162334 162340 162346 162348 162354 162358 162360 162366 162370 162376 162384 203614
| A． | 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| C． | 增大压强更有利于合成氨 | |
| D． | 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气 |