7．下表是部分城市某日空气质量日报:城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ(1)由上表可知.——青夏教育精英家教网—

7．下表是部分城市某日空气质量日报：

城市	污染指数			首要污染物	空气质量等级
城市	SO₂	NO₂	PM₁₀
A	98	23	67	SO₂	Ⅱ
B	47	29	35	SO₂	Ⅰ
C	62	80	113	PM₁₀	Ⅲ
D	52	76	59	NO₂	Ⅰ

（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入颗粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是A．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是CO₂、N₂．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

6．

常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	所用盐酸的浓度是0.09mol•L^─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L^─1
	B．	在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl^─）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C＞B＞A
	D．	滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol^-1	436	a	945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol^-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol^-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol^-1．
（4）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.83kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H₂O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）

4．某学生中和滴定实验的过程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸馏水洗净，
（3）加入待测盐酸溶液，
（4）记录液面刻度的读数，
（5）用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液，
（6）置于用待测液洗涤过的锥形瓶中，
（7）加入2滴酚酞试剂
（8）置于装好标准NaOH溶液的滴定管下，
（9）开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
（10）边注视滴定管液面变化，
（11）小心滴到溶液颜色无色到粉红色时（填颜色变化），即停止滴定．
（12）记录液面读数，
（13）重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积为21mL．
上述学生操作错误的有（3）（6）（9）（10）（11）（13）（填序号）
下列操作会导致误差的是：偏高（填偏高、偏低或无影响）
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果偏高；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果偏高；
（3）滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果偏高；
（4）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果偏低；
（5）用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度偏低．

3．

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a点pH=4，且c（Cl^-）=m c（ClO^-），则Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
	B．	若x=100，b点对应溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），可用pH试纸测定其pH
	C．	若y=200，c点对应溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（Cl^-）+c（HClO）
	D．	b～c段，随NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐渐增大

2．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃时，向含有等物质的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出现沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂
	D．	将足量CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10^-18mol/L

1．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（　　）

A．

c=$\frac{b}{11.2V}$

B．

p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$

C．

n=m+17Vc

D．

$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

20．在常温时，将a₁ml b₁mol/L CH₃COOH溶液加入到a₂ml b₂mol/L NaOH溶液中，下列结论正确的是（　　）

	A．	如果a₁=a₂，b₁=b₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	B．	如果混合溶液的PH=7，则混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	C．	如果混合溶液的PH＜7，则a₁b₁=a₂b₂
	D．	如果a₁=a₂，且混合溶液的PH＜7，则b₁＞b₂

19．以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^- （慢）②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O（慢）
③I₂+HSO₃^-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）
分别配制下面三种溶液．
溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
试回答下列问题、
（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO₃^-．（选填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
（4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	离子方程式
A	NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-	少量Ba（OH）₂溶液	SO₄^2-+2NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃•5H₂O
B	Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、	过量NaOH溶液	Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=2H₂O+Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-
C	K⁺、NH₃•H₂O、CO₃^2-	通入少量CO₂	2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
D	Fe³⁺、NO₃^-、HSO₃^-	NaHSO₄溶液	HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

0 162151 162159 162165 162169 162175 162177 162181 162187 162189 162195 162201 162205 162207 162211 162217 162219 162225 162229 162231 162235 162237 162241 162243 162245 162246 162247 162249 162250 162251 162253 162255 162259 162261 162265 162267 162271 162277 162279 162285 162289 162291 162295 162301 162307 162309 162315 162319 162321 162327 162331 162337 162345 203614

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