7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( )A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水——青夏教育精英家教网——

7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（　　）

6．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）

5．实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确（　　）

	A．	NaNO₂是还原剂		B．	生成1个N₂时转移的电子数为6个
	C．	NH₄Cl中的N元素被还原		D．	N₂既是氧化产物又是还原产物

4．根据实验，回答下列问题．

（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶（写仪器名称）．
c．经计算，配制500mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是AB．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

	A．	过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
	B．	过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
	C．	分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
	D．	用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	D．	若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

1．Na₂FeO₄（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，（已知Na₂O₂中O为-1价）对此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂只作氧化剂，O₂是还原产物
	B．	Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
	C．	由上述方程式可知氧化性：Na₂FeO₄＞Na₂O₂＞O₂
	D．	2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

20．3D打印是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术．镍粉、尼龙铝、PLA等均是常见的3D打印“墨水”．
（1）制备高纯镍粉有高冰镍氧气顶吹法及电解法等．
①已知2Ni₃S₂（s）+7O₂ （g）═6NiO（s）+4SO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
Ni₃S₂（s）+4NiO（s）═7Ni（s）+2SO₂（g）△H₂=bkJ•mol^-1
则反应Ni₃S₂（s）+2O₂（g）═3Ni（s）+2SO₂（g）△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②电解Ni₃S₂粗品精炼Ni的反应为：Ni₃S₂ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Ni+2S；用NiCl₂溶液作电解液，电解时阴极上主要的电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni，阳极上主要的电极反应式为Ni₃S₂-6e^-=3Ni²⁺+2S
（2）尼龙铝是由铝粉及聚丙烯腈（

）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为7个．
（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：

①A的结构简式为CH₃CHO
②C→PLA的反应类型为缩聚反应，反应方程式为

19．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
（1）工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36．用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
（2）工业上为了处理含有Cr₂O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^-32，溶液的pH至少为5，才能使Cr³⁺低于1×10^-5 mol•L^-1（国家允许的排放标准之内）．
③现用上述方法处理100m³含铬（+6价）78mg•L^-1的废水，需用绿矾的质量为125.1kg．（保留到小数点后一位）

18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一．已知不同温度时，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数．

温度	1760℃	2400℃	2730℃
平衡常数	2.4×10^-4	6.4×10^-3	8.9×10^-3

（1）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol　N₂同时生成1mol　O₂　　　　　B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变　　　D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（2）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（3）在2400℃时向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时N₂的转化率是4%（保留整数）；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=a　kJ•mol^-1，为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，在上述条件下该反应能自发进行，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度均为0）．

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10^-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题：
①a小于0（填“大于”或“小于”）．
②假设在密闭容器中发生上述处理汽车尾气反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
CD．
A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　　　　　　　D．缩小容器的体积．
③t℃时2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）反应的平衡常数K=5000．

0 162143 162151 162157 162161 162167 162169 162173 162179 162181 162187 162193 162197 162199 162203 162209 162211 162217 162221 162223 162227 162229 162233 162235 162237 162238 162239 162241 162242 162243 162245 162247 162251 162253 162257 162259 162263 162269 162271 162277 162281 162283 162287 162293 162299 162301 162307 162311 162313 162319 162323 162329 162337 203614