7．如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（　　）
A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HC1气体
6．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，只要留清白在人间“明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化的描述，下列说法正确的是（　　）
A．上述转化属于分解反应B．上述反应过程放出大量热
C．生成的CaO可作氯气的干燥剂D．CaCO3水泥的主要成分之一．
5．在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热．观察并记录实验现象．
4．NO2是形成雾霾天气的原因之一．
（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2转化为无污染物质．采用“喷淋”的目的是增大接触面积，加快反应速率，反应的活化能不变（选填“增大”“减小”“不变”），配平该反应的化学方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3价】
6NO2+4CO（NH2）2═7N2+4CO2+8H2O
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0 KJ/mol．
（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器内气体压强保持不变                 b．CO2与NH3的速率之比为1：2
c．NH2CO2NH4（s）质量保持不变      d．容器内温度保持不变
该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol•L-1．则平衡时CO2的转化率α=50%；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．
3．钛矿工业中的酸性废水富含Ti，Fe等元素，其综合利用如图：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（l）TiO2+钛的化合价为+4
（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．操作a使用的玻璃仪器是玻璃杯、酒精灯和漏斗．
（4）步骤Ⅲ中反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是过滤．
2．部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第二周期Ⅵ族．
（2）图中字母表示的6种元素，原子半径最大的是Na（写元素符号）；
（3）6种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式SO2、NaClO（或ClO2）．
（4）以下说法正确的是C
A．元素非金属性：R＞W              B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．与Z形成化合物的种类：X＜Y    D．简单离子半径：W＞R
（5）某种有毒气体，分子组成为XZW2，这种有毒气体的电子式是；已知1mol XZW2与4mol NaOH
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
1．25℃时，用 2a mol•L-1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F-的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．pH=3 时，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
B．c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol?L-1
D．pH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应
20．下列说法正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．50℃时，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
19．有关如下反应的叙述正确的是（　　）
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率
18．己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（　　）
A．图1中P点溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol•L-1
C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点
 0  162111  162119  162125  162129  162135  162137  162141  162147  162149  162155  162161  162165  162167  162171  162177  162179  162185  162189  162191  162195  162197  162201  162203  162205  162206  162207  162209  162210  162211  162213  162215  162219  162221  162225  162227  162231  162237  162239  162245  162249  162251  162255  162261  162267  162269  162275  162279  162281  162287  162291  162297  162305  203614 

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