、
等结合而成的．试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：
15．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
| A． | HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0 | |
| B． | 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 | |
| C． | △H2=-57.3 kJ•mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 | |
| D． | 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1 |
14．跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为（ ）
| A． | 3.0g | B． | 6.0g | C． | 9.0g | D． | 18.0g |
13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1NA | |
| C． | 1mol羟基中电子数为10NA | |
| D． | 在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子数为1NA |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 | |
| D． | 46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个 |
10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2．可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．
| A． | ①②③④ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②④ |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA | |
| C． | 92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA | |
| D． | 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
8．
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．
0 162096 162104 162110 162114 162120 162122 162126 162132 162134 162140 162146 162150 162152 162156 162162 162164 162170 162174 162176 162180 162182 162186 162188 162190 162191 162192 162194 162195 162196 162198 162200 162204 162206 162210 162212 162216 162222 162224 162230 162234 162236 162240 162246 162252 162254 162260 162264 162266 162272 162276 162282 162290 203614
某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |