8．H2C2O4为二元弱酸．20℃时.配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液.溶液中部分微粒的物质的量——青夏教育精英家教网——

H₂C₂O₄为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
	B．	c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）
	D．	pH=7.0的溶液中：c（Na⁺）=2（C₂O₄^2-）

7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色
	B．	在pH=3 的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-不能大量共存
	C．	常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）
	D．	向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小

6．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y，E的元素符号依次为S、C、F、
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
（4）E元素气态氢化物的电子式

5．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

	A．	在pH=12的溶液中，Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存
	B．	在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
	C．	由0.1 mol/L^_-元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-
	D．	pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH^-）=c（H⁺）

4．某烃结构式如图：

-CH=CH-CH₃，有关其结构说法正确的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上		B．	侧链所有碳原子可能共直线
	C．	所有碳原子可能共面		D．	最多有18原子共面

3．如图是某小组同学配制100mL 0.100mol•L^-1Na₂CO₃溶液的一些关键步骤和操作图．

（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）用Na₂CO₃•10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（5）若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
①以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，用总反应的离子
方程式表示产生这些现象的原因：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．
②在铁制品上镀铜时，一般装置（阴极、阳极、电镀液分别）是铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液．
③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．若X为锌，开光K置于M处，这两种方法分别称为外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法．

1．配平下列条件下的离子反应方程式
（1）向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa（OH）₂的溶液3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Al³⁺=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
（2）向含有2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（3）向含有3molFeI₂的溶液中通入5molCl₂4I^-+2Fe²⁺+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6Cl^-；
（4）SO₂与酸性KMnO₄的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（7）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备K₂MnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；软锰矿制备K₂MnO₄的离子方程式是3MnO₂+6OH^-+ClO₃^-$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MnO₄^2-+Cl^-+3H₂O；
（8）K₂Cr₂O₇能与热的稀硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Cr³⁺和CO₂，该反应的离子反应方程式是Cr₂O₇^2-+3C₂O₄^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-还原生成碘单质，在碱性溶液中IO₃^-不能被I^-还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO₄^-都能被I-还原，在IO₄^-与I^-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液，溶液变蓝，已知IO₄^-倍还原化合价逐步降低的，在碱性条件溶液中IO₄^-与I^-反应的离子方程式：IO₄^-+2I^-+H₂O=IO₃^-+I₂+2OH^-．

20．下列关于含有NH₄⁺溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的下列溶液①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂FeSO₄ ④NH₃•H₂O，NH₄⁺浓度大小顺序： ④＞③＞②＞①
	B．	PH值相同的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄⁺浓度大小顺序：③＞②＞①
	C．	等浓度的①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③（NH₄）₂CO₃PH大小关系：③＞②＞①
	D．	等浓度等体积NH4Cl与NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（Cl^-）

19．填写下列空白：
（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO₂的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol^-1．
（2）标准状况下，密度为1.25g•L^-1的CO₂与CH₄组成的混合气体中，CO₂的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
（3）某结晶水合物的化学式为A•nH₂O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

0 161855 161863 161869 161873 161879 161881 161885 161891 161893 161899 161905 161909 161911 161915 161921 161923 161929 161933 161935 161939 161941 161945 161947 161949 161950 161951 161953 161954 161955 161957 161959 161963 161965 161969 161971 161975 161981 161983 161989 161993 161995 161999 162005 162011 162013 162019 162023 162025 162031 162035 162041 162049 203614