8．写出下列基团的名称：
-C═C- | ─C≡C─ | ─CH3 | ─CH2CH3 或─C2H5 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在过氧化钠与水的反应中，固体每增重mg，转移电子的数目为mNA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 已知反应：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2mol N2转移的电子数目为6NA | |
| D． | 标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4L |
5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（ ）
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| Ⅰ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | x |
| Ⅱ | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| Ⅲ | 35 | 10 | 0.1 | 5 | y | 10 |
| A． | 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯 | |
| B． | 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 | |
| C． | 比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 | |
| D． | 对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10 |
3．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（ ）
①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．
①活性碳②过氧化钠③氯水④漂白粉⑤臭氧．
| A． | ①③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在化学反应中，伴随着物质的变化，既有化学键的断裂又有化学键的形成，还有化学能的改变 | |
| B． | 在化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小 | |
| C． | 需要加热的化学反应，该化学反应过程一定是吸收能量 | |
| D． | 物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 |
1．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl | B． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH | ||
| C． | 酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | D． | 非金属性：F＞O＞S |
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
0 161841 161849 161855 161859 161865 161867 161871 161877 161879 161885 161891 161895 161897 161901 161907 161909 161915 161919 161921 161925 161927 161931 161933 161935 161936 161937 161939 161940 161941 161943 161945 161949 161951 161955 161957 161961 161967 161969 161975 161979 161981 161985 161991 161997 161999 162005 162009 162011 162017 162021 162027 162035 203614
| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-离子数为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1 |