8．设NA为阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是( )A．1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NAB．铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中.当生成标况下2.24LNO时.溶液中的氮原子数——青夏教育精英家教网—

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2N_A
	B．	铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4N_A个
	C．	常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2N_A
	D．	标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 N_A

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
	B．	在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
	C．	摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
	D．	确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

6．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是（　　）

5．

如图所示，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极．M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生．
（1）外电源的正、负极分别是R负极
（2）A附近溶液的现象是溶液变红，B附近发生的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动B
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为氢气和氧气构成燃料电池C极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

3．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．
（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；
②FeCl₃得到循环利用．

2．离子反应是一类重要反应，还原性Fe²⁺＞Br^-，下列有关离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	Mg（OH）₂与H₂SO₄反应：Mg²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄²═MgSO₄↓+2H₂O
	C．	向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O
	D．	FeBr₂溶液与Cl₂按照等物质的量反应：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

1．

Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂ 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H₂（g）+2CO（g）
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂（g）+2CO（g）
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n（H₂）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	-
n（CO）/mol	1.0	-	0.425	0.2	0.2
n（CH₃OCH₃）/mol	0	0.15	-	-	0.4
n（H₂O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10^-3mol/（L•min）；
②达平衡时，H₂ 的转化率为：80%；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂ 和0.4molCH₃OCH₃ （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）用Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂当燃料电池的电路中有0.2N_A个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO₂．
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂ 和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

13．下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是（　　）

12．N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
	B．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
	C．	50 mL 14.0 mol•L^-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 N_A
	D．	同温同压同体积下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有的电子数相等

0 161827 161835 161841 161845 161851 161853 161857 161863 161865 161871 161877 161881 161883 161887 161893 161895 161901 161905 161907 161911 161913 161917 161919 161921 161922 161923 161925 161926 161927 161929 161931 161935 161937 161941 161943 161947 161953 161955 161961 161965 161967 161971 161977 161983 161985 161991 161995 161997 162003 162007 162013 162021 203614

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