1．有机物的组成、结构与性质密切相关．
①室内装修产生的主要污染气体有：苯、甲醛及DMF（富马酸二甲酯）等，其中属于烃的是a（填字母）．
a．苯  b．甲醛             c．DMF
②下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是c（填字母）．
a．乙烷    b．溴乙烷c．苯乙烯
③提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是c（填字母）．
a．溴水    b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液．
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4L
B．1L1mol•L-1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C．足量Na与1molCl2完全反应，转移电子的数目为2NA
D．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为NA
B．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2NA
C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3NA
D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
18．工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如图1所示：
（1）FeCr2O4中Cr的化合价为+3，步骤①焙烧时所用的仪器名称为铁坩埚；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（6）图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4．
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2NA
B．常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5NA
C．电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为NA
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA
16．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：
回答下列问题：

（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）当 25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式解释）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；该离子方程式的平衡常数K为5.7×10-10（填具体数）．
（3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
（4）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
（6）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体成分的化学式为Al2（SO4）3．
15．氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
（1）NaCN的电子式为
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为2mol．
（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+8H++2CN-=2Mn2++2CO2↑+N2↑+4H2O．
（4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
?．实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
①装置中盛浓硫酸的仪器是分液漏斗，b装置的作用是防倒吸．
②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
③实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防关闭K2打开K1（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
??．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
④滴定终点的判断方法是滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为0.49mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：能（填“是”或“否”）
14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA
C．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，当放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
13．甲醇（CH3OH）是一种基础有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
副反应有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半径从大到小的顺序为r（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H2=-58kJ•mol-1
（3）将上述合成甲醇的反应设计成如图1所示的两条途径，其中X为2H2．

（4）对主反应①进行实验探究．
当CO与H2投料比为1：2时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①图中对应点的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系为Ka＞Kb=Kc．
②反应在恒温、恒容下进行，以下说法可以作为判断反应达到平衡状态的是BC（填标号）．
A．混合气体的密度不变
B．反应容器中气体压强不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
③将l molCO和2molH2通入1L密闭容器中，在300℃下，达到平衡时CO的转化率为90%，则平衡常数K为225．
（5）在探究主反应①过程中发现若合成气只有CO和H2，则可能出现以下状况．
①会有较多的副产品CH3OCH3生成
②形成积碳（有机物碳化覆盖催化剂表面）
但加入适量的CO2，则可减少上述状况．试解释
①CO2与H2反应生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA
 0  161825  161833  161839  161843  161849  161851  161855  161861  161863  161869  161875  161879  161881  161885  161891  161893  161899  161903  161905  161909  161911  161915  161917  161919  161920  161921  161923  161924  161925  161927  161929  161933  161935  161939  161941  161945  161951  161953  161959  161963  161965  161969  161975  161981  161983  161989  161993  161995  162001  162005  162011  162019  203614 

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