17．卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6b．双氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO）800
请根据表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯  B．铁三角架  C．坩埚  D．蒸发皿   E．泥三角  F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．已知乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是（　　）
A．混合气体中含有的碳碳双键数为NA
B．混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA
D．当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA
15．下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）
A．密度比空气小
B．是无色无味的气体
C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性
D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
14．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．聚氯乙烯可用于制食品袋B．液NH3可用作制冷剂
C．SiO2可用于制造光导纤维D．漂白粉可用于杀菌消毒
13．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值增大（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应这一时刻向右进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的转化率为75%．
该温度下上述反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．
②反应达到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符号
a．升高温度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离    e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．
12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．8g CH4O中含有的C-H键数目为NA
B．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
C．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA
D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
11．化合物M是一种光致抗蚀剂，可用于印刷电路和集成电路工艺中，其合成路线如图：

已知：I．+$→_{△}^{NaOH稀溶液}$+H2O（R1、R2为羟基或氯）
II．羟基直接连接在碳碳双键的碳原子上的有机物是不稳定的．
回答下列问题：
（1）下列关于M的说法正确的是ac  （填字母）
a．M属于高分子化合物
b．M在碱性溶液中能稳定存在
c．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.1molM与足量氢气反应时，最多消耗4molH2
（2）C中官能团的名称为碳碳双键、羧基由E生成F的反应类型为加成反应．
（3）F的化学名称为乙酸乙烯酯由F生成G的化学方程式为nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）二取代芳香族化合物W（只含苯环，不含其他的环，且不含“C-C-C”结构）是D的同分异构体，W能与三氯化铁溶液发生显色反应，则W的结构共有9种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为．
（5）参照上述合成路线，设计一条以HC≡CH为原料（其他无机试剂任选）制备G的合成路线：
（已知：HC≡CH+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CHO）
10．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．Pt4+提供孤对电子
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
9．下列有关化学用语表示错误的是（　　）
A．HCN的结构式：H-C≡N
B．HClO的电子式：
C．质子数为86、中子数为51的铯原子：86137Cs
D．S2-的结构示意图：
8．在由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-
C．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、NO3-
 0  161807  161815  161821  161825  161831  161833  161837  161843  161845  161851  161857  161861  161863  161867  161873  161875  161881  161885  161887  161891  161893  161897  161899  161901  161902  161903  161905  161906  161907  161909  161911  161915  161917  161921  161923  161927  161933  161935  161941  161945  161947  161951  161957  161963  161965  161971  161975  161977  161983  161987  161993  162001  203614 

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