7．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 | |
| B． | 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 | |
| C． | 反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂 | |
| D． | 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 |
6．下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（ ）
| A． | Na2SO3 | B． | Na2O2 | C． | NaOH | D． | FeSO4 |
5．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ）
| A． | 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 | |
| B． | 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 | |
| C． | 为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” | |
| D． | 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 |
4．下列反应一定能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与醋酸反应 | B． | 氢氧化钙与稀盐酸反应 | ||
| C． | 氢氧化钡与稀硫酸反应 | D． | 氢氧化钾与稀硝酸反应 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在水溶液中可以显酸性的物质是酸 | |
| B． | 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸 | |
| C． | 电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱 | |
| D． | 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子 |
2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
| A． | 在熔融状态下能导电的物质 | |
| B． | 在水溶液或熔融状态下能导电的物质 | |
| C． | 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 | |
| D． | 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物 |
1．想一想Ba（OH）2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 盐酸 | C． | 水煤气 | D． | 氯化钠溶液 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 | |
| B． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| C． | 胶体粒子比较小，可以通过半透膜 | |
| D． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
19．
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表：
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
（2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．
0 161806 161814 161820 161824 161830 161832 161836 161842 161844 161850 161856 161860 161862 161866 161872 161874 161880 161884 161886 161890 161892 161896 161898 161900 161901 161902 161904 161905 161906 161908 161910 161914 161916 161920 161922 161926 161932 161934 161940 161944 161946 161950 161956 161962 161964 161970 161974 161976 161982 161986 161992 162000 203614
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表：| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
（2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．