14．为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）
编号实验操作实验现象解释与结论
A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性
B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性
C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物
D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．工业上利用铝热反应炼铁
B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱
C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀
D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）2
12．辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
 （R为烃基），其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰
面积比分别为9：1和3：1；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G中含有的官能团有羟基、醚键．
（2）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（3）①的化学方程式为（CH3）3CCH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）J的结构简式为．
（5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
11．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{3}}$（用K1、K3表示）．
（2）反应Ⅲ自发进行条件是较低温度（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）．
（3）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示．
温度（℃）500T
CO2的平衡转化率60%40%
①T高于500℃（填“高于”或“低于”）．
②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为0.135mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200L2/mol2．
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示．
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是BD（选填编号）．
A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出甲醇     D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
10．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）
D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
8．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$  Ni（OH）2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，H2是负极
7．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70
6．氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在图1中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间的变化而变化
E．断开一个氮氮键同时形成3个氢氢键
F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中NH3的体积分数$\frac{1}{9}$，则平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=$\frac{25}{432}$（用分数表示）．如在该温度下向2L密闭容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移动，平衡后NH3的体积分数为573～637K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
编号温度/K反应时间/h反应物质的量配比实验目的
①57341：3实验②和④探究温度对产率的影响
②57341：4
③57334：1实验②和③探究反应时间对
产率的影响
④67341：4
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液可构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
B．增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
C．放热反应（△H＜0）和熵增（△S＞0）反应一定能自发反应
D．由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池
 0  161671  161679  161685  161689  161695  161697  161701  161707  161709  161715  161721  161725  161727  161731  161737  161739  161745  161749  161751  161755  161757  161761  161763  161765  161766  161767  161769  161770  161771  161773  161775  161779  161781  161785  161787  161791  161797  161799  161805  161809  161811  161815  161821  161827  161829  161835  161839  161841  161847  161851  161857  161865  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网